如圖B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系：

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%，則A是

A．NaCl        B．AlCl₃        C．H₂O₂     D．KCl

工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H₂，根據(jù)所學的知識判斷：

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)   ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J??K^-1??mol^-1

Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)     ΔH=+98kJ·mol^-1      ΔS=144.2J??K^-1??mol^-1

問：那一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）

知道了某過程有自發(fā)性之后，則                           

A．可判斷出過程的方向                           B．可確定過程是否一定會發(fā)生

C．可預測過程發(fā)生完成的快慢            D．可判斷過程的熱效應

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(    )

A．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

B．50mL0.2mol/L的CuCl₂溶液中，Cl^-的數(shù)目為 0.01N_A

C．11.2 LNH₃中所含的質子數(shù)為5N_A

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 N_A

一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-

B．O₂(g)+4H^＋(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H^＋(aq)+6e^－

D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是                         （     ）

A．用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

B．碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^-== MgCO₃↓＋2H₂O+ CO₃^2-

C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

(1)相同溫度時，向兩個開始體積相同的容器中分別充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)

反應速率v_甲_____ v_乙，SO₂的轉化率ω_甲_____ω_乙，所需時間t_甲____t_乙。

(2)在容積相同的兩個密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應:2HI(g)        H₂(g)＋I₂（g）均達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)

I₂的濃度c(I₂)A____c(I₂)B, ,I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器_     _B容器

將100mL 0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3 mol/L 的鹽酸混合（假設混合時體積變化忽略不計），求

（1）混合后鹽酸溶液的物質的量濃度；

（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復為0.3mol/L,則需要向其中通入標況下的HCl氣體多少升？（體積變化忽略不計）

同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．H₂             B．CH₄                C．CO₂                 D．SO₂

2010年4月我國玉樹發(fā)生地震災害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0．01mol·L^-1的KMnO₄消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是           （    ）

       A．稱量時，左盤高，右盤低          B．定溶時俯視容量瓶刻度線

       C．原容量瓶洗凈后為干燥        D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線