將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A (s)+bB (g)  cC (g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L^－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半，重新達到平衡后，C的濃度為2.5x mol·L^－1。下列說法正確的是

A．化學計量數(shù)的關系：b＜c

B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小

C．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應），平衡不發(fā)生移動

D．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內(nèi)的速率為mol·L^－1·min^－1

把CO₂通入含NaOH 0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO₂的質(zhì)量是

       A．0.44g          B．0.88g          C．0.66g           D．0.91g

下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)₂和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的               ，A中應預先加入的試劑是          ，

A中反應的化學方程式為                                         。

（2）實驗開始時應先將活塞E        （填“打開”或“關閉”），目的是         

                                                                      。

（3）A反應一段時間后將活塞E        （填“打開”或“關閉”），目的是       

                                                                      。

（4）實驗結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，F(xiàn)e(OH)₂被氧化。若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，則參加反應的氧氣的體積為             L（標準狀況）。

下列氯化物既可有金屬與氯氣直接反應制得，也可由金屬與鹽酸反應制得的是

A．CuCl₂　   B．FeCl₃　      C.FeCl₂　          D. AlCl₃

二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH₂CH₂—O—CH₂CH₂—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是

A．不能發(fā)生消去反應                    B．能發(fā)生取代反應

C．能溶于水，不溶于乙醇                D．符合通式C_nH_2nO₃

一定溫度的恒容密閉容器中進行如下可逆反應A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2

B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

 D．混合氣體的密度不再變化

有關化學用語正確的是

sA.對甲乙苯的結(jié)構(gòu)簡式     B.丙烷分子的比例模型示意圖

C.乙烯的最簡式CH₂                     D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C₂H₆O

氨水顯弱堿性的主要原因是

A.通常狀況下，氨的溶解度不大        B.氨水中的NH₃·H₂O電離出少量OH^-[

C.溶于水的氨分子只有少量電離        D.氨本身的弱堿性

若以n_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1mol Fe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3n_A

B．28gCO中所含的原子數(shù)為2n_A

C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2— 數(shù)為0.1n_A

D．標況下，22.4L苯的分子數(shù)為n_A

J、L、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；L是地殼中含量排第二位的元素。下列說法正確的是：