下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

下列物質不能由兩種單質直接化合制得的是

A．NH₃        B．FeCl₂        C．NO₂        D．Fe₃O₄

已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應。

（1）上述反應的化學方程式為                                          。

（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。

實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是

                         ；B瓶中的溶液的作用是                         ；C瓶中的溶液的作用是                   。

（3）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅�？沈炞C的產物是                。

（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是                   。

除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是

A．鹽酸              B．硝酸             C．NaOH溶液         D．氨水

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為3:8；X的核外電子總數與Y的最外層電子數相等，X的原子序數是Z的原子序數的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的單質是一種　　　　　　色晶體。

（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是                           （用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似。）。

（3）已知A、B、C、D四種物質存在如下反應關系：A + B→C + D

   ①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是                                             。

   ②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發(fā)生該反應，C的化學式是                 。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染，其化學方程式是                                            。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是                                             。

下列說法不正確的是

　A．根據沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離

　B．根據固體溶解度曲線可以判斷物質結晶的方法

　C．根據熵變可以判斷所有化學反應能否自發(fā)進行

　D．根據化學平衡常數可以判斷化學反應進行的限度

下列敘述錯誤的是

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質子數相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質量數相等，它們的中子數不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數相等，中子數也相等

. 某探究學習小組的同學學習氨的性質以后，為了探究氨氣的某些性質，設計并進行了以下實驗：

（Ⅰ）NH₃的制取及收集

 1.寫出實驗制取氨氣的化學方程式             ；

  2.收集氨氣的方法是                         。

（II）HCl的制取及收集

實驗室通常以反應：2NaCl（晶體）+H₂SO₄（濃）Na₂SO₄ + 2HCl↑ 為原理來制取少量HCl氣體，試據此分析并回答下列問題：

1.實驗室制取HCl氣體可選擇下列裝置中的

A.實驗室制氧氣的裝置                  B.實驗室制氫氣的裝置

C.實驗室制二氧化碳的裝置              D.實驗室制氯氣的裝置

（III）驗證氨氣部分性質的探究實驗：

為了同時進行氨氣溶于水以及氨氣與HCl的反應的探究，同學們積極思考并設計了如下的實驗裝置圖。首先在甲、乙兩個干燥的圓底燒瓶中分別收集滿了NH₃和HCl氣體，然后再按如下圖所示連接好各個裝置（活塞a和b均處于關閉狀態(tài)），并按以下步驟進行實驗：

[來源:學_科

1.先擠壓膠頭滴管再打開活塞b，請你預測此時乙中可能觀察到的現象是：            。

發(fā)生反應的方程式為：                                          。

2.待乙中觀察到明顯現象后立即關閉活塞b，并打開活塞a，又將可能觀察到的實驗現象是：                                          。

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：  N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)

其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

完成下列問題：

①比較K₁、K₂的大�。篕₁        K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是          （填序號）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）          B．v(N₂)_（正）=3v(H₂)_（逆）

C．容器內壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料得知Pb⁴⁺具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度�。�、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形態(tài)的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：                                       。

就在韓美軍演即將結束的11月 30日，朝鮮媒體主動曝光，說其離心機正在濃縮鈾。已知鈾的一種同位素為，對它的有關認識，正確的是

A．質子數為92           B. 電子數146       C.中子數238      D.元素的相對原子質量23