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25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大
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下列排列的順序不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3； B. 堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH
C. 原子半徑： Na＞S＞O D. 結(jié)合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
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工業(yè)上利用反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝Q kJ·mol―1，制備H2 。已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。
若在一容積固定的密閉容器中，于850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol·L―1）隨時間的變化關系
如下表：
| t/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝1.0，請回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。
A．單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）若在850℃時向反應容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）達平衡時CO2的反應速率 ，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 。
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學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是
| 學生甲 | 學生乙 | |
| A． | 向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸 | 向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液 |
| B． | 向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 | 向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液 |
| C． | 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2 | 向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液 |
| D． | 向BaCl2溶液中通入SO2 | 向BaCl2溶液中通入SO3 |
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莽草酸可用于合成甲型流感藥物——達菲。下列關于莽草酸的敘述正確的是
A．能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
B．1mol莽草酸最多消耗4molNaOH
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol莽草酸最多消耗4molNa[
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每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關說法正確的是
A．四種毒品都屬于芳香族化合物，都難溶于水
|
B、
D、
B．
