學生設計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：

由此分析，下列結論中，正確的是      （　 ）

A．A中一定有Fe³⁺               B．C中一定有Cu²⁺ 

C．B一定為AgBr沉淀            D．A一定為CuCl₂溶液

有關電解質(zhì)的下列敘述正確的是                            （      ）

A、離子化合物熔融狀態(tài)時都導電，因此離子化合物都是電解質(zhì)

B、共價化合物熔融狀態(tài)時都不導電，因此共價化合物都是非電解質(zhì)

C、易溶于水的化合物都是強電解質(zhì)

D、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強

下列有關描述不正確的是(      )

   A．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl₃飽和溶液和Fe(OH)₃膠體

 B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

 C．常溫下，可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸

 D．檢驗某溶液中是否含有SO₄^2－的方法是向該溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K^＋、NH、NO、SO、SO、CO，取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗：

(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。

(2)第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，現(xiàn)加足量的BaCl₂得到2.33g固體，則該溶液中(   )

A.可能含有K^＋、CO  B.一定含有K^＋且c(K^＋)≥0.1mol/L

C.一定不含有NO     D.肯定含有NO、SO、NH

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）

下列有關說法不正確的是

              A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能量的過程

              B．過程②中結晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂

              C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

              D．過程①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺ 等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

已知反應：

（R、R^’可表示烴基或官能團）

A可進行如下反應（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物，部分無機產(chǎn)物已略去）。

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H₂密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H₂ 22.4 L（標準狀況），則F的分子式是             ，名稱是             。

（2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是               （填序號）

a．可與銀氨溶液反應         b．可與乙酸發(fā)生酯化反應

c．可與氫氣發(fā)生加成反應     d．1 mol G最多可與2 mol 新制Cu(OH)₂發(fā)生反應

（3）D能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應，又知兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是：                     。

（4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是：

                           、                          。

（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學方程式是：

                                                            。

下列說法正確的是（    ）

    A．強氧化物與強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應

B．弱電解質(zhì)被稀釋時，離子濃度一定減小

C．1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標準狀態(tài)

D．有單質(zhì)參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應

在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是: （   ）

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液    ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液    ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水            ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸

A. ①②④⑥    B. ②③⑤⑦    C. ①②⑥⑦    D. ③④⑤⑥ 

某�；瘜W興趣小組用如下裝置圖驗證NO₂的氧化性和NO的還原性。

請回答下列問題：

（1）寫出甲中反應的離子方程式：                             ；

（2）說明NO₂具有氧化性的現(xiàn)象是                         ；

（3）說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是                      ；

（4）小組一成員對實驗設計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是                                                         ；

經(jīng)小組討論，他們設計了以下方案，其中合理的是        

A．NO₂與HCl氣體混合     B．NO₂與H₂S氣體混合     C．NO₂通入Na₂S溶液中

根據(jù)反應框圖填空，已知反應①～⑤均為工業(yè)生產(chǎn)及應用中常見反應，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均為常見單質(zhì)，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ為氣體。Ａ是工業(yè)生產(chǎn)F的重要礦石原料的主要成份，其相對分子質(zhì)量為120，M為海水中含量最多的無機鹽。

（1）I元素在元素周期表中的位置         ；M中陰離子的結構示意圖：           。

（2）固體A中所包含的化學鍵與固體Na₂O₂類似，則A的電子式為                 。

（3）寫出下列化學反應的離子方程式：

① 溶液P與KSCN溶液：_____________________________________      ___；

② G與N的反應：______________________________________ __________；

③ K與L的反應：___________________________________ _____________。

（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：