（1）寫出實驗室制乙烯的化學(xué)方程式

（2）該實驗需加入碎瓷片目的是

（3）下列實驗操作正確的是

A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將1體積乙醇沿?zé)�杯器壁緩緩注�?體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

B、加熱混合液時，應(yīng)小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度

C、溫度計水銀球的位置應(yīng)伸入液面之下，而不是液面之上

D、收集乙烯氣體時應(yīng)用排水法收集，不能用排空氣法收集

（4）在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂�；卮鹣铝袉栴}：

① I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是

I   ；II   ；III   ；IV   （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。

A、NaOH溶液  B、酸性KMnO₄溶液    C、溴水     D、品紅溶液

②能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是                                   。

③確定含有乙烯的現(xiàn)象是                                         。

把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·s^-1，同時生成2 mol D。試計算：（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率；

（2）試算x的值；

（3）若溫度和壓強維持不變，當(dāng)生成2 mol D時，此時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X與可形成共價化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是：

A．WZ₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX₂、ZX₂的化學(xué)鍵類型相同

C．W形成的氫化物穩(wěn)定性弱于X形成的氫化物穩(wěn)定性

D．原子半徑大小順序為X<W<Y<Z

如右圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體 B，將液體A滴入試管②中，充分反應(yīng)后打開夾子K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是       （      ）

A．水與氮氣

B．稀硫酸與一氧化碳

C．飽和食鹽水與氯氣

D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳

一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈是按如下路線合成的：已知：

 已知G的分子式為C₁₀H₂₂O₃,試回答：

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_________，G _______  ；

(2)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號)；

(3)寫出反應(yīng)方程式:

I、反應(yīng)②___________________________________________________；

Ⅱ、反應(yīng)⑤___________________________________________________

Ⅲ、F與銀氨溶液反應(yīng)： _______________________________________________ 

分子式為C₄H₁₀O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(     )

A．3種            B．4種            C．5種         D．6種

下列說法中正確的是（      ）

    A．所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)

    B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱    

C．ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布    D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為

_O%

A．鈉和氧氣            B．硫和氧氣

C．碳和硅              D．氯氣和溴

某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是

A．  ₁₃Al           B．¹³Al            C．13  C               D． ₁₃C

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。請回答有關(guān)氨的下列問題：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol

        4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-bkJ/mol

        2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g）    △H=-ckJ/mol

        則N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=          ；

          （2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為         。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是          ;

①增大壓強      ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑        ④降低溫度

（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；

（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水           mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應(yīng)，則此鹽酸的pH       14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。