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下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是( )
A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成yjw
B.變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成
C.變化時釋放出能量
D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變,分子種類增加了
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取a g某物質在氧氣中燃燒,產物與過量的過氧化鈉固體完全反應,測得反應后固體增重a g,則該物質不可能是
A. H2 B. CO C.CH3COOH D. C2H5OH
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某溫度下,反應 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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(1)3.01×1022個OH-的物質的量為 質量為 ,這些OH-與 mol NH3的質量相等,與 g Na+含有的離子數(shù)相同;
⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末,該粉末與水反應能夠放出標準狀
況下的氣體 L,實驗后所得溶液中Na+的物質的量為 ;
⑶同溫同壓同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的物質的量之比為 原子個數(shù)之比 。
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有A、B、C、D四種鹽,組成它們的陽離子有:Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中,陰離子有:NO3-、Cl-、SO42-、CO32-。某同學設計實驗對它們進行鑒別:
⑴ 把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,均得到澄清溶液。通過觀察及分析,該同學得出如下結論:呈藍色的溶液可以確定是A,則A為: (填化學式);
⑵ 再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸,則B鹽溶液有沉淀產生,C鹽溶液有無色無味氣體產生。該同學確定另三種鹽的化學式分別為:
B ,C ,D 。(填化學式)
⑶ 請你幫該同學完成下列反應的離子方程式:
B+鹽酸:
C+鹽酸:
A與D混合:
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將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請根據(jù)題目
要求回答下列問題:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱電解質,能證明HA是弱電解質的方法是
A測得0.Imol/L HA的pH>l
B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應,產生氫氣一樣多
②混合溶液中,關系式一定正確的是
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
D.C( HA) +c( H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2一 A一+HB-;H2B(少量)+2C- B2-+2HC
HA+C- A-十HC
則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液,各物質的物質的量濃度從大到小的順序為 (填序號)。
(2)若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為 。
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏低的是 。
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
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下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中:K+、Na+、MnO-4、SO2-4
②pH=11的溶液中:CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4
④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br一
⑤有較多Fe3+的溶液中:Na+、H+、SCN-、HCO-3
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、Cl—
A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
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下列有關反應熱的敘述正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.C(石墨,s)= =C(金剛石,s);ΔH>0,所以金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知碳的燃燒熱為ykJ/mol,當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡并放出xkJ的熱量,則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時ΔH=(0.5y-2.5x)kJ/mol
D.己知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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學習鹵代烴性質時,我們知道溴乙烷在不同溶劑中與氫氧化鈉發(fā)生不同類型的反應,生成不同的反應產物。我們可以通過實驗的方法去驗證反應的產物:
(1)在溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液的 (反應類型)中可以觀察到有氣體生成。某同學用如下圖所示裝置對該氣體進行驗證,他所觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2)盛水試管的作用是 ;
(3)除了用酸性高錳酸鉀溶液外,還可以用 試劑檢驗該氣體,其反應原理是 (用化學方程式表示)。
(4)另一位同學取少量溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應后的混合溶液,向其中滴加硝酸銀溶液,加熱,產生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應,生成了溴化鈉。老師和同學都認為這樣不合理。若請你用實驗驗證該反應中生成了溴化鈉,你與該同學實驗方案不同的實驗方法是 。
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