（1）下列實驗設計或操作合理的是_________________。

a. 中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質攪拌棒代替。

b. 實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。

c. 實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。

d. 向Na₂CO₃與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。

e. 將10滴溴乙烷加入1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。

（2）①取等體積、等物質的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應，通過生成H₂的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是_____________________________，比較生成H₂快慢的方法是_____________

______________________________________。

②做溴乙烷水解實驗時，不斷振蕩乙烷與NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的現(xiàn)象是___________________。

2009年10月1日晚,為慶祝新中國成立60周年全國各地燃放的焰火在寂靜的夜空綻放出絢麗多姿的畫面，這是利用了一些金屬元素在燃燒時產(chǎn)生不同的顏色的原理，如含有鈣、鉀、銅元素的化合物能產(chǎn)生磚紅色、紫色、綠色的火焰。結合我們學過的知識，下列關于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確是（   ）

A．電解法     熱分解法        熱還原法                           B．電解法     電解法    熱還原法

C．熱還原法  熱分解法    電解法                        D．電解法     電解法    熱分解法

物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸。請就三種酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題。

⑴稀鹽酸與同不反應，A同學設想不添加其他試劑，而是設計一個裝置來實現(xiàn)以下反應：Cu + 2HCl === CuCl₂  + H₂↑  請你畫出該裝置的示意圖。

⑵在100 mL 18 mol·L-'的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，得到的氣體的物質的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。該反應的化學方程式是________________。

B同學提出，可向反應后的混合物中加入硝酸鹽，使剩余的銅片繼續(xù)溶解，請寫出反應的離子方程式：________________________________________________。

(3)W g  Cu與V mL過量的濃硝酸反應所得溶液呈綠色。W g  Cu與V mL 過量的稀硝酸反應所得溶液呈藍色。對于溶液顏色的不同，C同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的。你是否贊同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

D同學認為Cu²⁺在溶液中應該是藍色的，綠色是由于生成的NO₂與Cu²⁺共存造成的，請您設計一個實驗來檢驗D同學的假設。寫出實驗的操作，現(xiàn)象和結論：________________。

(4)E同學為探究濃硫酸能否作為NO₂氣體的干燥劑，設計了如圖所示的實驗，觀察到：Ⅱ中溶液變?yōu)榧t棕色，且未有氣體逸出。你得出的結論是：__________________________。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

 A.l.0 L0.l mol·L^-1醋酸溶液中CH₃COOH 的分子數(shù)為0.1N_A

 B.標準狀況下，11.2L水中含有的O—H鍵的數(shù)目為1.5N_A

 C.8.4 g MgCO₃與NaHCO₃的混合物中所含質子數(shù)為4.2N_A

 D.工業(yè)上銅的電解精煉，電解池中每轉移2mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)為N_A

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

  A.1molC_nH_2n+2烴分子中，含有碳碳鍵數(shù)目為n N_A

  B.一定條件下，密閉容器中加入2molSO₂、1molO₂發(fā)生反應2SO₂+O₂2SO₃，轉移的電子數(shù)目為4N_A

  C.53g碳酸鈉固體中，碳酸根離子的數(shù)目為0.5 N_A

  D.2g重氧水（H₂¹⁸O）中的中子數(shù)為0.8 N_A

某有機物結構式為，它不可能具有的性質是

① 易溶于水；② 可以燃燒；③ 能使酸性KMnO₄溶液褪色；④ 能跟KOH溶液反應；

⑤ 能跟Na₂CO₃溶液反應；⑥ 能發(fā)生加聚反應

A．①                 B．①⑤⑥            C．①③④            D．③④⑤

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃，反應原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂ ↑+SO₃ ↑某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質量（已知SO₂沸點為- 10. 02℃）

請回答相關問題：

（1）Fe₂O₃俗稱為                    不溶于水而易溶于酸，F(xiàn)e₂O₃與稀鹽酸反應的離子方程式為                                  

（2）A瓶所盛試劑的作用是                               C瓶所盛試劑的作用是      

            ，用冷水冷卻的原因是                            ；B瓶所盛的試劑是                              

（3）將此反應生成的氣體通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列說法正確的是              （填編號）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃氣體    D．逸出SO₂氣體

理由是                                                  

（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃的反應中，還原產(chǎn)物是                   ,標準狀況下每生成11. 2L SO₂氣體，轉移電子的物質的量為                    mol.

某有機物結構簡式為：，它可能發(fā)生的反應有：①加成反應；

②取代反應；③縮聚反應；④水解反應；⑤中和反應；⑥顯色反應；⑦氧化反應；⑧還原反應；⑨消去反應；其中正確的是（    ）

A．③⑤⑥⑦         B．全部              C．④⑤⑥⑦        D．除①④外其余都有