提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

 (1)單質(zhì)F是_____________________。

(2)寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式       ___________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是_____________________。

(4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)____________________。

在給定的溶液中,加入對(duì)應(yīng)的一組離子,則該組離子能在原溶液中大量共存的

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C．常溫下由水電離出來(lái)的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．含有溶質(zhì)為NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

在一定溫度和體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)起始時(shí)N₂和H₂的濃度分別為1mol·L^-1、4mol·L^-1，2S末時(shí)，測(cè)定N₂的濃度為0.8mol·L^-1，則用H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．0.1 mol·L^-1·S^-1                     B．0.8 mol·L^-1·S^-1

 C．0.3 mol·L^-1·S^-1                     D．0.9 mol·L^-1·S^-1

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)     C(g) +3D(g)；△H<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率—時(shí)間、轉(zhuǎn)化率—時(shí)間關(guān)系圖如下：

下列分析中不正確的是

A．圖I可體現(xiàn)t₀時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖II可體現(xiàn)t₀時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖III可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖III可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

下列實(shí)驗(yàn)中，金屬或固體可以完全溶解的是

       A．在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末

       B．鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中

       C．1mol銅片與含2molH₂SO₄的濃硫酸共熱

       D．常溫下1mol銅片投入含4molHNO₃的濃硝酸中

工業(yè)上由SiCl₄制備高純硅時(shí)，不使用鈉、鎂等活潑金屬做還原劑，而是用氫氣作還原劑其原因是

       A．鈉或鎂等活潑金屬的價(jià)格昂貴，成本高

       B．鈉或鎂等活潑金屬的還原性不及氫氣強(qiáng)

       C．鈉或鎂等金屬可能與硅形成合金或殘留在硅中

       D．鈉或鎂的熔點(diǎn)沒有硅高

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：

①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，

而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞離

子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于

人體吸收。

②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；

該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛：（用CH₂O表示）。

問題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑

(1)能在人體進(jìn)行Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，這說(shuō)明亞鐵離子具有           性，鐵離子具有            性；

(2)服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C是

        劑，具有          性；

(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；離子方程式為：                                       。

(4)第②條信息中的CO₂做         劑，寫出②中的離子方程式                

                                                。 

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素在地殼中的含量?jī)H次于氧，D的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2。請(qǐng)回答：        

（1）E元素的氫化物是          分子（填“極性”或“非極性”），電子式是               。

（2）A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是      。（用化學(xué)式表示）

（3）B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是      。（用化學(xué)式表示）

（4）工業(yè)上用A單質(zhì)制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式是                        。

D和C形成的固體物質(zhì)屬于                   晶體。

下列溶液中有關(guān)判斷正確的是（    ）

A.常溫下pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合：

     C (H⁺) + c (M⁺) = c (OH^-) + c (A^-)

B.pH相等的CH₃COONa、 NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

C (NaOH) < c (CH₃COONa) < c (Na₂CO₃)

C.物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

C (CH₃COO^-) + 2c (OH^-) = 2c (H⁺) + c (CH₃COOH)

D. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8 MnO₄^_ + 5 Cu₂S + 44 H⁺ ==== 10 Cu²⁺ + 5 SO₂ + 8 Mn²⁺ + 22 H₂O

6 MnO₄^_ + 5 CuS + 28 H⁺ ==== 5 Cu²⁺ + 5 SO₂ + 6 Mn²⁺ + 14 H₂O

(1)上述兩個(gè)反應(yīng)具有完全相同的_____________（可多選）

A氧化劑     B還原劑      C氧化產(chǎn)物   D還原產(chǎn)物

(2) 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

□MnO₄^_  + □Fe²⁺ + □H⁺ ——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+ □_______

KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%。(寫出解題過程)