（1）下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中錯誤的是                 

A．實驗室在配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

B．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時，得pH=10.5

C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗

D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復到和原來一樣

（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                   

（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             

（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                 。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                 和                 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃度為

A．5mol/L        B．6mol/L         C．6.25mol/L                 D．6.5mol/L

在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)       B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線       D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2 LCO₂所含的原子數(shù)為1.5N_A

B．常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

C．標準狀況下，22.4 L H₂O所含分子數(shù)為N_A

D．標準狀況下，22.4 L H₂中所含原子數(shù)為2N_A

肉桂醛在食品、醫(yī)藥化工等方面都有重要應用。

（1）下列是合成肉桂醛、制備肉桂酸的反應路線：

    實驗表明：

　     Ⅰ. A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；   　　　　　　　

　     Ⅱ. 肉桂醛的相對分子質(zhì)量不超過140，其中碳氫元素質(zhì)量分數(shù)為87.89%。

　     Ⅲ. 核磁共振氫譜表明肉桂醛分子中有六種氫，其峰面積之比為1:1:1:2:2:1；

 （1）A中含有的官能團為                     

（2） 請寫出肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡式。

————————————————————————————

 （3） 已知反應①的原子利用率為100%，請寫出第①步的化學反應方程式。

（4）反應（1）的反應類型        反應（2）的反應類型為                

  （5） 請寫出上述合成路線中使用③④兩步反應的目的。

（6）寫出反應⑤的化學方程式                                  。

  （7） 請寫出與肉桂醛互為同分異構(gòu)體，且同時滿足 a.分子中無甲基，b.所有碳原子一定在同一平面上c、苯環(huán)上一氯代物只有兩種的有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

將鐵粉、銅粉混合物加入FeC1₃溶液_????，充分反應后仍有固體存在，則

下列判斷不正確的是            　                    　　（　 ）

A．加入KSCN溶液一定不變紅色    B．溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

C．溶液中一定不含Cu²⁺             D．剩余固體中一定含Cu

在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是       （         ）

A、NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

B、HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

C、HS^-+H⁺=H₂S

D、Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

下列反應的離子方程式正確的是（    ）

A．鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH^-= 2AlO₂^- + H₂↑      

B．氯氣和水反應：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ + 3OH^-  = Al(OH)₃↓

D．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe³⁺ = 3Fe²⁺

下列說法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H^＋＋NO===4Mg^2＋＋NH＋3H₂O

B.25℃時，將20mL 0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L^－1KAl(SO₄)₂溶液和10mL 0.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L^－1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖        ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式         。

（2）鹽X水溶液顯        （填“酸”“堿”“中”)性，用離子方程式解釋其原因           ；（3）D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為                   ；

（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是                  。

（5）如上圖是一個電解過程示意圖。假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的

電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空

氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％）         L。