下列離子在溶液中能大量共存的是

A． B．

C．Al³⁺、OH^－、 Cl^－、  Na⁺            D．

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH溶液的體積為1L)，則下列判斷不正確的是

A.NaOH的濃度為0.6 mol/L

B.在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

 C.在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO₂

D.圖中線(xiàn)段oa : ab＝5 : 1

下列敘述正確的是

A．Na 在空氣中燃燒主要生成Na₂O     

B．將通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

C．蔗糖屬于電解質(zhì)         

D． 當(dāng)光束通過(guò)Fe（OH）₃膠體時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開(kāi)發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：

① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問(wèn)題：

① 圖中反應(yīng)的ΔH＝             kJ/mol（用含有E₁、E₂代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為         kJ/mol。

③ 圖中虛線(xiàn)(II)與實(shí)線(xiàn)(I) 對(duì)于同一反應(yīng)具有的意義：

                                                                      。

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋?zhuān)�溶液的pH隨溶液體積（V）變化的曲線(xiàn)如圖所示，則下列判斷中正確的是

A. I是氨水的pH變化曲線(xiàn)

B. b、c兩點(diǎn)溶質(zhì)的濃度相等

C. 中和a點(diǎn)時(shí)氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等

D. c→d的變化過(guò)程中，溶液中所有離子的濃度均減小

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是

       A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

       B．在x點(diǎn)，c(M⁺)=c(R⁺)

       C．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

       D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成正鹽，當(dāng)繼續(xù)通入過(guò)量二氧化碳時(shí)，正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

①                                         。

②                                         。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，向100 mL 2 mol·L^－1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳?xì)怏w，試求反應(yīng)后所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。

下列敘述正確的是

A．1mol任何氣體的體積一定是22．4L

B．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22．4L的物質(zhì)都是1mol

D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22．4L

過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無(wú)臭、無(wú)毒、無(wú)污染的特點(diǎn)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中。依托純堿廠制備過(guò)碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯                （“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（2）操作①需要的玻璃儀器有                                     （填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。

（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量。

①要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的           （選填序號(hào)）。

a.氫氧化鋇溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化鉀溶液  d.硝酸銀溶液

②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若                  ，說(shuō)明裝置不漏氣。

③裝置A的作用是                 ，裝置C中的試劑為                。

④某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？    

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是                                           。