常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關溶液中離子濃度變化的大小關系不正確的是           （    ）

A．當pH=7時，c（Na^＋）=c（CH₃COO^－）>c（H^＋）=c（OH^－）

B．當pH>7時，c（CH₃COO^－）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H⁺）

C．當恰好完全中和時，c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

D．反應全程都有關系：c（Na^＋）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

在一體積固定的密閉容器中進行下列反應：2SO₂+O₂2SO₃(g)，當反應達到平衡時SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^－1,0.1 mol·L^－1，0.2 mol·L^－1，則反應起始時的部分物質(zhì)的數(shù)據(jù)不可能是

A．SO₂為0.4 mol·L^－1，O₂為0.2 mol·L^－1         B．SO₂為0.25 mol·L^－1

C．SO₂，SO₃均為0.15 mol·L^－1                 D．SO₃為0.4 mol·L^－1

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間。

（1）經(jīng)過幾個小時的反應后，U型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是： _______、_______、______右端的玻璃管中水柱變化是       。

A．升高   B．降低   C．不變   D．無法確定

（2）試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因                   。

（3）在反應生成物中：常用作有機溶劑的是_______，常用作滅火劑的是__     ，

______分子只有一種結構的事實能有效證明CH₄是        結構而非平面正方形結構。

（4）假設甲烷與氯氣充分反應，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式              。

（5）寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結構簡式               

A．氫原子數(shù)為十八     B．一氯取代物只有一種結構

下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（      ）

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動車

25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．的與混合溶液中：

B．0.1的KHA溶液，其PH=10  c(K⁺)﹥c(OH^-)﹥c(HA^-)

C．20mL 0.1醋酸鈉溶液與10mL 0.1鹽酸混合后的溶液中：

D．在25mL 0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液，溶液pH變化如右圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關系：

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是  （     ）

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線

B．a(chǎn)點K_W的數(shù)值比c點K_W的數(shù)值大

C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

[選修一物質(zhì)結構與性質(zhì)]

有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層。M、N原子的價層電子構型為nS¹，其電離能數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）Z元素原子的價層電子的軌道表示式為：                             ；

（2）由X、Y形成的Y₂X₂分子中，含有    個鍵，     個鍵：

（3）比較ME、NE的熔點高低并說明理由                                  。

（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為             。（用元素符號回答）

（5）YQ₂中心原子的雜化方式為___________，有一種與YQ₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺  ，寫出其電子式________________。

（6）GE的晶胞結構如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有       個；GE晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是           （只要求列出計算式）。

將等物質(zhì)的量的X．Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是       （    ）

黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。

②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O

請回答下列問題：

（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________

________________________________________________________________。

（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。

（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是_________(填代號)

A．BaCl₂            B．NaOH        C．Na₂SO₄       D．HCl

（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸　 ②濃鹽酸　 ③食鹽固體

若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________；

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。

（5）方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是________________。

下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是（  ）

A．乙基（—CH₂CH₃）            B．碳正離子[(CH₃)₃C^＋]

C．碳化鈣 (CaC₂)                D．碳烯  (:CH₂)