X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1 ：1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是___________；

(2)B和C的分子式分別是___________和___________；C分子的立體結構呈___________形，該分子屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是___________，該反應的化學方程式為___________；

(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，則E的分子式是___________。

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

   （1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

    復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________（填編號）。

       A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

       B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

       C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

       D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

       E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

       F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

   （2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)；其pH為___________(填數值)；pH最大的是_________（填編號）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

   （3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：___________________________________________；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是_________________________，

請寫出反應的離子方程式：______________________________________________。

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結構如圖所示。

回答下列問題：

（1）該燃料電池的能量轉化主要形式是                        ；在導線中電子流動方向是                  （用a、b表示）。

（2）該電池負極反應式是：

                                                      。

（3）葡萄糖分子中含有的官能團是：                          。

該電池能否在高溫下工作？理由是：

                                                       。

（4）該電池放電過程中，H^＋ 離子從          （填“正”或“負”）極區(qū)向          （填“正”或“負”）極區(qū)遷移。

（5）在該電池反應中，每消耗1mol O₂ ，理論上能生成標準狀況下的

CO₂                  L 。

下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是

A．把綠豆大的鉀投入少量水中

B．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

C．把溴水加入到淀粉KI溶液中

D．氫氣和氯氣等體積混合后強光照射

l8下列物質能發(fā)生消去反應的是

       A．                                                    B．           C．                               D．

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作

用是：                                                              。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，Z是電解質溶液，則X,Y,Z應是下列各組中的

A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H₂SO₄

B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H₂SO₄

C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO₃溶液

D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO₃溶液

以下烴中，一氯代物不只一種的是

A．甲烷            B．乙烷            C．異丁烷        D．C(CH₃)₄

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（     ）

A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數為4N_A

B．1mol乙炔在空氣中燃燒，一定生成2N_A個CO₂分子

C．標準狀況下，5.6LCCl₄含有的分子數為0.25N_A

D．標準狀況下，22.4L 甲醛氣體中所含共用電子對數為4 N_A