在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）

在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）800℃時，0—5min內，以B的濃度變化表示的平均反應速率為                   。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是           。

a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c(A)不變

c．2v_正（B）=v_逆（D）        d．A、B、C、D四者共存

（3）該反應的正反應為               反應（填吸熱或放熱）；判斷的理由是             。

（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K（要求有計算過程）。

（共6分,每空2分）．從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五種離子中選擇適當的離子組成電解質，使之符合下列要求。

（1）以碳棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是________________________________；

（2）以碳棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減少，應選用的電解質是________________________________；

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質質量和水量都減少，則應選用的電解質是_________________________________。

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃。下列關系式中正確的是         (      )

A．Q₁＜Q₃＜Q₂        B．Q_l＜Q₂＜Q₃        C．Q₁＜Q₂＝Q₃          D．Q₁＝Q₂＝Q₃

X元素原子的質量數為m,核內中子數為n,則Wg X²⁺  離子含有的電子的物質的量約為

A．(m+n+2)w/m mol                B．(m-n+2)w/m mol

C．(m+n-2)w/m mol                D．(m-n-2)w/m mol

常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是

A．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na⁺)>c(OH^－)> c(H⁺)> c(HY^－)

B．若溶液中粒子濃度關系為c(H⁺)+c(H??₂Y)= c(OH^－)+ c(Y^2－)，則NaHY的水溶液一定顯堿性

C．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離

D．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na⁺)>c(HY^－)> c(H⁺)> c(Y^2－)>c(H₂Y)

T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L^-1

D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是 （   ）

A、CH₂=C(CH₂CH₃)C (CH₃)₃      高*考*資*源*網  B、CH₂=C（CH₃）C(CH₃)₂CH₂CH₃

C、HC≡CCH(CH₃)C(CH₃)₃          D、(CH₃)₃CC(CH₃)=CHCH₃

下列條件下的反應，放出最快的是：

根據下列實驗現象，所得結論正確的是                                (      )

例下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，B跟Cl₂反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

用化學式號填寫下列空格：

(1)A是__________。

(2)當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是__________。

(3)當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是__________。

(4)B跟Cl₂反應的化學方程式是________________________________________。