用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                          （    ）

①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A；②1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數(shù)為2N_A ；③三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了八個電子的結構。在1mol三硫化四磷分子中含有的共價鍵數(shù)是9N_A    ；④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)約為0.6×6.02×1023

A．②④   B．③⑤        C  ①②③      D．①④⑤

下列敘述中正確的是： （    ）

A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高

B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高

D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

下圖一是人類某一類型高膽固醇血癥的分子基礎示意圖（控制該性狀的基因位于常染色體上，以D和d表示）。根據(jù)有關知識回答下列問題：

（1）控制LDL受體合成的是＿＿＿＿性基因，基因型為＿＿＿＿＿＿＿＿的人血液中膽固醇含量高于正常人。

（2）由圖一可知攜帶膽固醇的低密度脂蛋白（LDL）進入細胞的方式是＿＿＿＿＿＿，這體現(xiàn)了細胞膜具有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的特點。

（3）下圖二是對該高膽固醇血癥和白化病患者家庭的調(diào)查情況，Ⅱ₇與Ⅱ₈生一個同時患這兩種病的孩子的幾率是＿＿＿＿，為避免生下患這兩種病的孩子，Ⅱ₈必需進行的產(chǎn)前診斷方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。若Ⅱ₇和Ⅱ₈生了一個患嚴重高膽固醇血癥的孩子，其最可能原因是發(fā)生了＿＿＿＿＿＿＿＿。

為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L^-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L^-1的FeCl₃溶液5～6滴

（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl₄振蕩

（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液

（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現(xiàn)象分別為_____________、                   。

（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想。

猜想一：Fe³⁺已全部轉化為Fe²⁺

猜想二：生成Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察

為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4－反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高

結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想

①請將相關的實驗操作、現(xiàn)象和結論填入下表

在一個固定體積的密閉容器中，通入3 L X 氣和2 L Y 氣，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)．反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值為

A．3       B．4         C．5             D．6

今有CH₄、C₂H₆ 、CO的混合氣體100ml和過量的氧氣混合后點燃，經(jīng)充分干燥后，總體積比原來混合氣少了145ml，再將剩余氣體通過堿石灰，體積又減少了110ml。若最后剩余氣體為45毫升。求原混合氣中各組分的體積分數(shù)是多少？氧氣的體積又是多少？

用鐵片與稀硫酸制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（      ）

A．加熱　　                  B．不用稀硫酸，改用18mol/L的硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　D．不用鐵片，改用鐵粉

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol A和2 mol B 進行反應：2A(g) +B(g) C(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是 

   A.以A濃度變化表示的反應速率為0.002 mol·(L·s)^-1

   B.若增大壓強，則物質B 的轉化率減小

   C.若升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

   D.將容器體積變?yōu)?0 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

下列框圖中的A ~ K物質均為中學常見物質。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應放出B。請根據(jù)圖示關系回答問題：

（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。

（2）反應①~⑤中，屬于氧化－還原反應的是＿＿＿＿＿＿。

（3）反應④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     反應③的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）某單質能與H反應生成E，該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．將該鹽酸溫度降低，pH不變

B．該溶液的濃度c(HCl)=0.01 mol·L^－1

C．該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H^＋)=10^－10 mol·L^－1

D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和