下列推斷符合實際的是

A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n—1族（1<n<7，n為正整數(shù)）

B．m=1和m=7（m為最外層電子數(shù)）的元素單質(zhì)能形成的化合物都是離子化合物

C．第n周期有n種主族金屬元素（1<n<7，n為正整數(shù)）

D．m—n=5（m為最外層電子數(shù)，n為電子層數(shù)）的主族元素存在最強的對應(yīng)含氧酸

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是                                                  （    ）

A．上述實驗證明氧化性：>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D．實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

（分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七種物質(zhì)。

 （1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有     

   ①丁達(dá)爾效應(yīng)  ②加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液產(chǎn)生聚沉  ③可通過半透膜

（2）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

       C+    +   H₂SO₄→   K₂SO₄+    +   Cr₂（SO₄）₃+   H₂O

（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）           。

   A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   。

（5）若將一定量的上述氣體通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加熱蒸干，可得7.16g固體，則在加熱前溶液中離子濃度的大小關(guān)系是            。

（選做題）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

       試回答下列問題：

   （1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式                  。

   （2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為                    。

   （3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                                   。

   （4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

        比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)o²⁺再失去一個電子比氣p²⁺再失去一個電子。對此，你的解釋是                               。

   （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示，則晶胞中i原子的配位數(shù)為              。

   （6）元素a、c、e可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，其分子中共形成  個鍵，      個鍵。

   （7）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中電負(fù)性最大的是    （填下圖中的序號）。

   （8）短周期某主族元素M的電離能情況如下圖所示，則M元素是述周期表的     元素（填元素符號）。

I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③鹽酸④氨水

回答下列問題。

   （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是       （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是          。

   （2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是    ；比較①、②溶液，pH較大的是   。

   （3）在溶液④中加入NH₄Cl固體，NH⁺₄濃度與OH^-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）

II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃取該溶液進(jìn)行下列實驗：

   （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）₂溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）₂溶液量的關(guān)系如右圖所示。

   （2）�。↖）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO₃酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO₃，沉淀又消失，再加AgNO₃沒有變化。

根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有             ；

肯定不存在的離子有____    。

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。

己知：①H₂O（g）=====H₂O（l）  △H₁===Q₁kJ·mol^-1

②C ₂H ₅OH（g）====C₂H ₅OH（l）  △H₂====Q ₂ kJ·mol^-1

③C ₂ H ₅ OH（g）+3O₂（g）——2CO₂（g）+3 H ₂ O（g）  △H₃====Q ₃ kJ·mol^-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

    A．Q₁+Q₂+Q₃           B．1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃

    C．0．5Q₁-1．5Q₂+0．5Q₃       D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

常溫下，將amol.LNH₃·H₂O與b mol/LHCl (0<a<0.2,0<b<0.2)等體積混合，下列有關(guān)推論不正確的是                           （    ）

       A．若混合后溶液pH=7,則c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

       B．若a=2b, 則c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)

       C．若b=2a,則c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

       D．若混合后溶液滿足c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，則可推出a=b

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol·L^－1HCOOH溶液中：c(HCOO^—)＋c(OH^—)＝c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(OH^—)

D．等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是

A．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

B．CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)：CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca^2＋ + 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：SO₄^2― + Ba^2＋=BaSO₄↓

將51．2gCu完全溶于適量濃硝酸中，在標(biāo)況下收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合氣體共17.92 L，這些氣體恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和。NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為       （    ）

       A．0．3 mol      B．0.4 mol         C．0．5 mol      D．0．6 mol