電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：

（1）上圖中熔融碳酸鹽中碳酸根離子的定向移動方向是            （填“向左”或“向右”）。實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的            。

a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH

（2）電解池陽極的電極反應分別是①                   。②4OH^－- 4 e^－＝ 2H₂O ＋ Ｏ₂↑。

（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是                       。

（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ + 4CO₃^2- - 8e^－= 5CO₂ + 2H₂O。

①正極的電極反應是                                。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）。A物質的化學式是              。

（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）               L。

等質量的H₂S和PH₃所含的粒子數不同的是(      )

A．分子數      　　 B．原子數         C．質子數  　　  　D．電子數

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g) H₂(g)+I₂(g)  達到平衡時，C（H₂）=0.5mol/L，C(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為    （   ）

A、9             B、16            C、20            D、25

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如上圖)。

容器中發(fā)生以下反應：N₂+3H₂2NH₃(正反應放熱)，若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據此回答下列問題：

(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=_________，在此情況下，反應起始時將向_____________(填“正”或“逆”)方向進行。

②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是___________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是______________________________。