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用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液,一段時間后停止電解,此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸,所得溶液正好與原溶液完全相同,則下列說法正確的是
A.電解過程中,兩極所得到的氣體,在相同的條件下體積相等
B.電解過程中,在相同的條件下,陽極所得到的氣體的體積比陰極的大
C.電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol
D.原某濃度的NaCl溶液中溶有117g NaCl
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下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是
A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化
C.碘和干冰升華 D.晶體硅和氧化鈉熔化
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下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應,其中反應最快的是( )
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
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(分)實驗室用燒堿配制500 mL 0.32mol·L—1的NaOH溶液。
①需稱量 g的燒堿固體,固體應放在 中置于天平左盤稱量。
②配制過程中,不需要使用的儀器是(填符號) 。
A.燒杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.l000mL容量瓶 E.漏斗
③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器是 (填儀器名稱)。
④由于操作上的不規(guī)范,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 : 偏高的是 :
A.稱量時藥品和砝碼位置顛倒 B.稱量時間過長
C.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶 D.容量瓶洗凈后未烘干
E.定容時俯視刻度線
F.定容后倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充
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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O ;
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。
(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:
(5)KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式:
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從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:
(1)有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說法正確的是 (填序號)
a.均能發(fā)生加聚反應 b.只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應
c.均不能與碳酸鈉溶液反應 d.只有C能發(fā)生銀鏡反應
(2)A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 。
(3)0.5molB與足量的溴水充分反應,消耗 mol單質(zhì)溴。
(4)已知:有機物C9H8O發(fā)生如下反應:
則C9H8O的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)寫出A與B在一定條件下相互反應,生成高分子化合物的化學方程式:
。
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中央電視臺《生活315:排毒基真能排毒嗎》的節(jié)目中報道,一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場上熱銷。該儀器像一個普通電動腳盆,使用時往注滿水的盆中放入雙腳,加一些精鹽,通電啟動儀器,過了一段時間,盆中開始出現(xiàn)灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)。下列說法不正確的是( )
A.灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3
B.此電動腳盆儀器的電極全是用惰性電極材料制成的
C.通電一段時間,沒有刺激性氣體產(chǎn)生
D.此過程中涉及到的反應之一:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
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煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
則下列說法錯誤的是 ( )
A.在830℃,等物質(zhì)的量的CO和H2O反應達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為50%
B.上述正向反應是放熱反應
C.某溫度下上述反應平衡時,恒容、升高溫度,原化學平衡向逆反應方向移動
D.在500℃時,反應達到平衡后,增大壓強,化學平衡常數(shù)K減小
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用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.H2O2中加入MnO2,當產(chǎn)生0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
B.常溫常壓下,0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA
C.22.4 L Cl2與足量Fe反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.w.^w.k.&s.5*u.c.#om.
D.反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成1 molCl2轉(zhuǎn)移的電子為6NA
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