以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 

為應對石油危機，2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是

A、乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染

B、乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C、乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油

D、乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料

下列說法或表示方法中正確的是

A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C、在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol

下列化學反應，不屬于氧化還原反應的是（    ）

A．2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃            B．Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO2

C．3Fe＋2O₂Fe₃O₄                D．CaCO3 CaO + CO2  ↑

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－1對于上述反應，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

A．增大壓強    

B．升高溫度

C．增大水蒸氣的濃度

D．增大CO的濃度

實驗室用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂共熱制取氯氣，若生成的氣體全部逸出，在標準狀況下可收集氣體的體積是(     )

A．44.8 L                             B．22.4 L

C．小于22.4 L                         D．介于22.4 L于44.8 L之間

世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO₂列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。ClO₂屬于(     )

A．氧化物        B．酸             C．堿          D．鹽

在一定溫度下，可逆反應達到平衡，下列敘述不是反應達到平衡的標志是：①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時生成amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)比為1︰3︰2            （     ）

A．②⑧    B．④⑦    C．①③    D．⑤⑥

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（   ）

    A．最終得到白色沉淀和無色溶液

    B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

    C．在最終得到的溶液中，Cl^－的物質(zhì)的量為0.02 mol

D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（g） N₂O₄（g）；△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

　A．相對平均分子質(zhì)量增大                      B．NO₂的轉(zhuǎn)化率提高

　C．NO₂的質(zhì)量分數(shù)增大                          D．反應放出的總熱量大于原來的2倍