鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的

A．物質的量之比為3∶2      B．質量之比為3∶2

C．摩爾質量之比為2∶3      D．反應速率之比為2∶3

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的電離），其中Cl^－、Br^－、I^－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^－和Br^－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質的量之比為（還原性I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－）

（   ）

A．7∶1            B．7∶2                C．7∶3                  D．7∶4

北京2008年奧運會金牌直徑為70 mm，厚6 mm。獎牌正面為插上翅膀站立的希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競技場。獎牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉璧造型的玉璧。

（1）環(huán)形玉璧由白玉制成。白玉的化學成分可簡單看作是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，將其改寫成氧化物的形式為________________。

（2）為測定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過量稀硝酸中，有無色氣體產生，當不再生成氣體時，金牌殘留一金黃色外殼；將生成的氣體與11.2 L O₂（標準狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化鈉，立即產生白色沉淀；最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1.344 L（標準狀況）。已知：Au＋HNO₃＋4HCl===H[AuCl₄]＋NO↑＋2H₂O。

①該金牌所含黃金質量為________。

②該金牌除含黃金外還含有另一金屬是________（填元素符號），其質量為________。

（3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應方程式如下：

①配平該反應，并將計量數(shù)填入方框內。

②K[Au（CN）₂]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過電鍍鍍上的。在電鍍金牌時，陰極反應式為________________________________。

標準狀況下，①6.72 LCH₄ ②3.01×10²³HCl分子③0.2mol NH₃,這三種氣體按質量由大到小排列的順序是（填物質的數(shù)字代號，下同）          ，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是         ，密度由大到小排列的順序是            。

經測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是

A．一種化合物                    B．一種單質和一種化合物的混合物

C．兩種化合物                    D．兩種單質

某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S^2-      B．S^2-和NO₃^-         C．SiO₃^2-、S^2-和NO₃^-           D．四種離子都減少

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

    已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。

        例如：PdCl₂＋CO＋H₂O＝Pd↓＋CO₂＋2HCl

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

   （1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是                  ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是          （填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是          溶液，裝置C中應盛放的試劑是                    。

   （2）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

    ①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                            。

    ②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                      。

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：

(2)整個過程中的還原劑是           。

(3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開____色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是                。

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質子數(shù)之和為21。

   （1）氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為_____________。該化合物分子中存在__________（填“共價鍵”或“離子鍵”）。

   （2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應時，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）

        該溶液中各種離子濃度由大到小順序為______________________________。

   （3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H₂與2mol Y的單質，5分鐘后反應達到平衡時，此時Y的單質為1．8mol，則產物的反應速率為               

       平衡時容器內壓強與反應前壓強比為_______         ___；

②若該反應在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應達到平衡時，H₂的轉化率比上述條件下H₂的轉化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。

   （4）常溫下，由X的最簡單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。

利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉化率為90%。煅燒1t含硫質量分數(shù)為48%的礦石，能生產多少噸H₂SO₄質量分數(shù)為98%的硫酸？