下列反應中，通過調節(jié)反應物的用量或濃度可以改變反應產(chǎn)物的是（    ）

              A、硫在氧氣中燃燒     B、鐵粉與硫粉混合加熱

              C、銅在空氣中加熱     D、銅與硝酸反應

下列事實不能用原電池理論解釋的是（    ）

A、鋁片不用特殊方法保存

B、生鐵比純鐵易生銹

C、制氫氣時用粗鋅而不用純鋅

D、工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”

.T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖(I)所示。保持其他條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖(Ⅱ)所示。下列結論正確的是

A.t₂時，保持其它條件和物質狀態(tài)不變，增加壓強，化學平衡向逆反應方向移動

B.T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol·L^-1X、0.4 mol·L^-1Y、0.2 mol·L^-1Z。保持其他條件不變，達到平衡時z的濃度為0.4 mol·L^-1

C.圖(Ⅱ)中T₁>T₂，正反應是吸熱反應

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

下列物質不是按化合物、單質、混合物順序排列的是(    )。

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒      B．生石灰、白磷、水玻璃

C．干冰、鐵、鹽酸          D．CO、氮氣、膽礬 

常溫常壓下，某容器真空時質量為201.0g，當它盛滿甲烷時質量為203.4g，而盛滿某氣體Y時質量為205.5g，則Y氣體可能是     (    )

A. 氧氣         B. 氮氣        C. 二氧化碳        D. 一氧化氮

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列說法中錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子 ，鋅是負極

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

C．電池正極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^—== Mn₂O₃+2OH^—

D．電池工作時，溶液中OH^－向正極移動，K^＋、H^＋向負極移動

常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系。

在2L密閉容器內，某氣體反應物在2s內由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應的平均反應速率為

A．0.4mol／(L·s)         B．0.3mol／(L·s)

C．0.2mol／（L·s）       D．0.1mol／（L·s）

下列關于1.5 mol 氫氣的敘述中，正確的是

   A．質量是 4 g               B．體積是 33.6 L 

   C．電子數(shù)是 3               D．分子數(shù)是 1.5×6.02 ×10²³ 個

在NaHCO₃溶液中，C（H⁺）+C（Na⁺）=                         。

C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=                                  。