已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質和溶劑的質量比；④溶質的摩爾質量，要根據溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是（     ）

A．①②③④　　　  B．①②③        C．②④    　　　D．①④

科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H₃，在相同條件下，等質量的H₃和H₂相同的是

A．原子數       B．分子數       C．體積       D．物質的量

等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列圖表示產生H₂的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是

海水是取之不盡用之不竭的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

（1）請寫出電解食鹽水的離子方程式                         。

（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

     ①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：               。

     ②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當地海洋化學資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是              ；

     ③電解熔融氯化鎂的化學方程式是                      ；

     ④電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質中可用作鎂蒸氣的冷卻劑是（填寫代號）               。

     A．H₂   B．Cl₂    C．空氣 D．O₂

     E．水蒸氣

（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質：

      ①生成溴單質的化學反應的離子方程式是                        

      ②以下是對生產溴單質所用的氣態(tài)氧化劑尋找貨源的主鳳想，其中合理的是   

（填寫代號）

      A．以外地購買        B．在當地新建生產廠

      C．從本廠生產燒堿外循環(huán)     D．從木廠生產鎂單質處循環(huán)

       ③從各種經營綜合開發(fā)，打造大而強的現代企業(yè)以及本廠生產所需要的原料等方面來看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目是       。

向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：

（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度；

（2）沉淀生成后溶液的pH。

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式　　                        

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：                                                。

（3）濃硫酸的作用是：①                ；②                  。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                                           

                                                      。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　            　　　　　。

下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是　（    ）

A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．A原子電子層數比B原子電子層數多

C．1mol A從酸中置換出的H₂比1molB從酸中置換的H₂多

D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

對CH₄與Cl₂的反應（如圖所示）敘述不正確的是

A．該反應屬于取代反應               B．該反應的條件是光照

C．該反應的生成物有四種

D．該反應的現象是量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內液面上升并產生白霧

二乙酸—1，4—環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成：

（1）上述合成過程中沒有涉及的反應類型是    ▲   

A．加成      B．消去     C．取代     D．氧化     E．聚合    F．酯化

（2）與互為同分異構體，滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應；②

所有碳原子在一條直鏈上的同分異構體有    ▲      種。

（3）寫出②的反應方程式                      ▲                         ；

寫出⑤的反應方程式                      ▲                         。

（4）請設計合理的方案以CH₂=CH—CH=CH₂（1,3—丁二烯）和醋酸為原料合成（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。

      提示：①合成過程中無機試劑任選；     ②合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OH H₂C＝CH₂

                                   ▲                                      

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。

（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：                          。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是                  。

II．下圖是可逆反應X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反應過程中的反應速率（??）與時間（t）的關系曲線，

下列敘述正確的是               

A、t₁時，只有正方向反應

B、t₂時，反應到達限度

C、t₂- t₃，反應不再發(fā)生

    D、t₂- t₃，各物質的濃度不再發(fā)生變化

III．以下是關于化學反應2SO₂ + O₂ 2SO₃ 的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

素材2：在不同條件下進行時SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數）

從以上的兩個素材中體會：

（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：               。

（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：                   。

（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件是                                                      。