2,3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學品和香料中，可由丙烯為原料合成：

已知：

    （1）寫出A、E的結構簡式： A ________________    E ________________。

    （2）試劑①是___________，該步反應類型是          反應。

（3）反應③的條件是____________，該步還產生另一有機副產物：____________。

（4）寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構體的結構簡式                。

         ①沒有支鏈，且一取代產物只有兩種；②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應；

（5）四氫呋喃還可以由化合物G (C₄H₉ClO)在氫氧化鈉作用下制得，請寫出該反應的方程式______            _____。

（6）化合物是合成某些藥物的中間體。試設計合理方案由化合物合成。提示：①合成過程中無機試劑任選；②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應；③合成反應流程圖表示方法示例如下：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。

Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：。

Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。

 [實驗二]測定鐵元素的含量。

Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示。

問題討論：

（1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是        溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有：               、             。

（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是                                     。

（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是                          。

（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有         。

④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是                     。

（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為                  。

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（    ）

A．金屬元素               B．稀有氣體元素

C．非金屬元素   　                      　　D．無法確定為哪一類元素

下列操作中，不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是（    ）

A、分別加入鐵片                                    B、分別觀察外表

C、分別加入蔗糖                           D、分別加入硫酸銅晶體

提出元素周期律并根據周期律編制第一個元素周期表的科學家是（    ）

   A．道爾頓          B．牛頓             C．門捷列夫        D．阿佛加德羅

A、B、C三種短周期元素在周期表中位置如下圖所示，B位于ⅥA族．下列敘述錯誤的是（    ）

A．原子半徑大小順序為B>A>C

B．C的最高價氧化物的水化物酸性最強

C．BO₂具有漂白性

D．A的氫化物水溶液呈堿性

有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的

不同。下列事實不能說明上述觀點的是（     ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

油脂的硬化屬于

A．酯化反應    B．水解反應        C．加成反應          D．聚合反應

下列關于烴的敘述說法中正確的是

    A．烴是指僅含有C和H兩種元素的有機物

    B．烴是指分子中含有碳元素的化合物

    C．烴是指燃燒反應后生成CO₂和H₂O的有機物

    D．烴是指含有C和H元素的化合物

某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L^－1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，試通過計算確定(寫出計算過程)：

（1）X元素在周期表中的位置；

（2）把一小粒X的單質放入水中，有何現象?　寫出反應的化學方程式。