設水的電離平衡線如下圖所示。 

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___________增加到____________；    

（2）將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽酸的體積比為__________ 。

已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH₃COONa(aq)+ H₂O(1)    △H＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(濃)+ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) + H₂O(1)  △H＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq) + KOH(aq)＝ KNO₃(aq) + H₂O(1)          △H＝－Q₃kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為（ ）

 A. Q₂=Q₃ > Q₁       B.Q₂ > Q₁ > Q₃         C.Q₂ > Q₃ > Q₁      D.Q₃ > Q₂ > Q₁

下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�

A．0.1mol·L^-1的溶液中：c()＞c()＞＞ B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝c（）+c()+2c()

C．將0.2mol·L^-1 NaA溶液和0.1mol·L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(Cl^－)

D．在25⁰C 100mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c（）+c(NH₃·H₂O)

已知硝酸與金屬反應時,在不同條件下有不同的還原產物,甚至在同一反應中可同時得到多種還原產物。現有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六種物質，(1)請利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，寫出該化學反應方程式                                               ；

(2)上述所寫反應中，硝酸表現出的化學性質是     ，被還原的元素是      。

(3)若六種物質組成一個完整的化學反應，則反應中的還原產物是     （填化學式），若該反應中NH₄NO₃與N₂O物質的量之比為1︰1，那么該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為      。

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）X的值等于                   ，

（2）該反應的化學平衡常數K=         ，升高溫度時K值將               

（填“增大”、“減小”、“不變”）

（3）A物質的轉化率為                     。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為        mol；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=         mol。

下列說法中錯誤的是

A．凡是放熱反應而且熵增加的反應，就更易自發(fā)進行；

B．對于同一物質在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；

C．平衡常數K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉化率也越大；

D．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞。

設N_A 代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 (     )

A．28g以任意比組成的CO與N₂混合氣體中含有2N_A 個原子

B．22.4L H₂的分子數為N_A   

C．1mol FeCl₃充分反應，生成的Fe(OH)₃膠體中膠粒數目為N_A 個

D．1L 1mol/L 的鹽酸溶液中有N_A 個HCl分子

C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。將2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體(標準狀況)，生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是

  A.反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8 g

  B.反應后的固體混合物中還含有碳

  C.反應后的固體混合物總質量為14.4 g

  D.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。

        例如：PdCl₂＋CO＋H₂O＝Pd↓＋CO₂＋2HCl

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

   （1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是                  ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是          （填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是          溶液，裝置C中應盛放的試劑是                    。

   （2）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

    ①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                            。

    ②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                      。

有機物A是重要的合成原料，在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。由A可以制得麻黃堿和其他很多物質�，F有如下轉化關系圖（略去了由A→G，G→麻黃堿的部分反應物和條件）：

請回答下列問題：

   （1）關于麻黃堿下列說法正確的是         （填字母）。

a．麻黃堿的分子式為C₁₀H₁₅NO

        b．1mol麻黃堿可以對應消耗1molHCl或NaOH

c．麻黃堿可以發(fā)生消去和酯化反應

d．麻黃堿屬于芳香烴

   （2）已知有機物A的相對分子質量為106，A中含碳、氫、氧的質量之比為42:3:8，

則A的含氧官能團名稱是                ；檢驗該官能團的實驗是                 。

   （3）反應①～⑤中屬于取代反應的是          （填序號）。

   （4）寫出D—B的化學方程式                                                        。

   （5）F可作多種香精的定香劑，請寫出B和C反應生成F的化學方程式                   。

   （6）寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式                 。

      ①與中間產物G互為同分異構體

      ②既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應

      ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，分子結構中沒有甲基

   （7）已知：

A可以由E制取，制取工藝中得到的是A、E混合物，分離該混合物的方法是               。