實(shí)驗(yàn)室通過簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。

試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂；用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是：___▲____； AlCl₃可能為___▲____晶體。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl₂、AlCl₃所屬化合物的類型，其實(shí)驗(yàn)方法是_____▲____ 。

（3）AlCl₃具有以下__▲__特殊性質(zhì)（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）。①液化 ②揮發(fā) ③升華

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是__▲__和__▲__ ；

（2）表中最活潑的金屬是__▲_ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是_▲__（填寫元素符號(hào)）；

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是__▲_ ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________▲____________ ，

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________▲_________ 。

（5）0.1 mol的單質(zhì)⑦與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺ 和Br^－的物質(zhì)的量之比是： __▲__。

（5分）有下列四種微粒： ①，②，③，④。（填序號(hào)）

（1）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是____▲___。

（2）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是__▲_。

（3）能形成X₂Y₂型化合物的是__▲____，電子式為  ▲   ；能形成X₃Y₂型化合物的是___▲____。

有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子、D元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答下列問題：
（1）上述四種元素中C的名稱是______▲__________；

（2）畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖________▲________ ；

（3）寫出下列化學(xué)方程式：

單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學(xué)方程式______▲__________ ；.k*s5*u

A的氫氧化物和D的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式_________▲_______ 。

（5分）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂的離子方程式         ▲                   ；

（2）Be（OH）₂與Mg（OH）₂可用__▲___試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為     ▲         。

（3）Li和Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是__▲____；同時(shí)還有少量    ▲   生成。

將N₂、H₂的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝1 mol·L^－1·min^－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率
A．v（甲）＞ v（乙）＞ v （丙）                      B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲） 
C．v（丙）＞ v（甲）＞ v （乙）                      D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n²個(gè)。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有
A．5種，10種，15種       B．8種，18種，18種

C．8種，10種，15種                    D．9種，12種，15種

硫可以形成分子式為S₂、S₄、S₆、S₈的單質(zhì)，其中S₈的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．S₂、S₄、S₆、S₈互為同位素

B．S₂的摩爾質(zhì)量為32 g/mol
C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO₃

D．1 mol S₈單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為8N_A

自然界中的CaF₂又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF₂是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是

A．CaF₂難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱               B．CaF₂的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大

C．CaF₂固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電     D．CaF₂在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是.k*s5*u

A. 黑磷與白磷互為同位素                         B. 黑磷能導(dǎo)電

C. 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化                     D. 黑磷能在空氣中自燃

北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是

A. K₃C₆₀中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵            B. 1 mol K₃C₆₀中含有的離子數(shù)目為63×6.02×10²³個(gè)

C. 該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電                    D. 該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC₂₀