能用能量判斷下列過程的方向的是

A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

B．有序排列的火柴散落時成為無序排列

C．放熱反應容易進行，吸熱反應不能自發(fā)進行

D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

已知：

（1） ＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列關系式中正確的是

A．a＜c＜0      B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

下列過程屬于熵增加的是

A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)

B．水總是由高處流向低處

C．碳酸氫銨在常溫情況下分解

D．CO點燃時生成CO₂

常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是

A．電離程度　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．酸的物質的量濃度

C．與Zn反應開始時的反應速率　 　D．與足量的Zn反應產生H₂量

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B．反應容器中壓強不隨時間變化

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2∶1∶2

D．SO₂與SO₃的濃度相等

在一密閉容器內發(fā)生反應2NH₃N₂＋3H₂。已知NH₃起始濃度是2.6 mol/L，4s末為1.0 mol/L，若用NH₃的濃度變化來表示此反應的速率，則v（N₂）應為

A．1.6 mol·L^－1·s^－1                 B．0.2 mol·L^－1·s^－1

C．0.4 mol·L^－1 ·s^－1                 D．0.8 mol·L^－1·s^－1

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生反應

下列過程中△H＜0的是

A．氯酸鉀分解制氧氣               B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣

C．煅燒石灰石制生石灰             D．鹽酸與NaOH溶液反應

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。

B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。

 B