有關(guān)化學用語正確的是（　 ）

① 羥基的電子式 　　　　　　　　 ② 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂

③硫化氫的電子式 H^＋2－H^＋　　　 ④丙烷分子的球棍模型：

⑤ 苯分子的比例模型 　　　　�、藜淄榈慕Y(jié)構(gòu)式 HH

A．①④　　　 B．②③④　　　 C．④⑤⑥　　　　 D．②③⑤

有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法錯誤的是 （    ）

A．利用天然氣做燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生

B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分

C．可以用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，達到保鮮目的

D．從石油中可以獲得乙烯，乙烯是一種重要的基本化工原料

是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，下列敘述正確的是

A．60是Co元素的相對原子質(zhì)量        

B．由Co的不同種同位素組成的單質(zhì)，其化學性質(zhì)與物理性質(zhì)均不同

C．60是這種核素的質(zhì)量數(shù)        

D．原子中，中子數(shù)是27，電子數(shù)是33

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

     ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為              ，此時的溫度為       。

（2）在100℃ 壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數(shù)K=              (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)           。（減小、增大、不變）

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是         。

           A．升溫                    B．加入催化劑                       C．增加CO的濃度

         D．恒容充入H₂        E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇

（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）            。

           A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等              

B．混合氣體的密度不變

           C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）

①     c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達正確的為______  

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂  

②  a、b、c的關(guān)系表達正確的為________ 

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b  

③     p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為________ 

A  p₁=p₂      B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂    

④     a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達不正確的為________

A  a₁=a₂       B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1   

Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH₃的體積分數(shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關(guān)系是________     ____, a的取值范圍為_______________

Ⅲ  在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當反應aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應。

（1）該原電池的正極反應式                      

 (2) 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是            mol/ L

（3）鋅片減少的質(zhì)量            

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。

回答下列問題：

（1）D的元素名稱是               ，

H的元素符號是               。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）            

（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是        。

化合物F₂A₂的電子式是：          ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學鍵類型為________________

（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：                 ；

G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為          。

（4）一定條件下，IA₂氣體與足量的A單質(zhì)充分反應生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式                              。

（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：____________________。

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）。

（1）按要求完成填空

a  2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      

b  N₂ (g)+3H₂(g) = 2NH₃(g)  ΔH=-92 kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是           kJ·mol

（2）1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                                

（3）  已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃

則CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(l)ΔH  =           （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）₌₌Al₂O₃(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）₌₌Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

    試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式

_____________________________。

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

依上述數(shù)據(jù)，下列選項錯誤的是：

A   在實驗1中，反應在10至20 min時間內(nèi)平均速率為0.013mol·(L·min)^-1。

B  在實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0 mol/L，反應經(jīng)20 min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。

C  設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L

D  比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應

在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（　 ）

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁　

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)

C．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲　

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙