在40g密度為dg/cm³的硫酸鐵溶液中，含有1.4gFe³⁺離子，則此溶液中Fe³⁺的物質的量濃度為

A．d　　　　　B． d　　　　　 C． d　　　　　D． d

下列儀器中，通常不能用作反應容器的是    

A. 容量瓶         B. 燒杯         C. 錐形瓶         D. 量筒

已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量  ②溶劑的質量  ③溶液的體積  ④溶質的摩爾質量  ⑤溶質的溶解度  ⑥溶液的密度。其中不能用來計算該飽和溶液物質的量濃度的組合是                      

A．④⑤⑥    B．①②③④    C．①③④    D．①③④⑤

實驗室里需用480mL  0.1mol·L^－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水      B．.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水        D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是

①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙

A．③④⑤⑦⑨   B．①②⑤⑥⑧   C．③④⑤⑦    D．③④⑤⑥

配制1L1mol/LNaOH溶液，需進行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準確稱量40g固體氫氧化鈉，并轉入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，接著將容量瓶振蕩混勻，小心加蒸餾水至液面接近刻度1cm~2cm處；⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩搖勻，靜置，此時凹液面低于刻線，再滴加蒸餾水至刻度線。其中正確的是

A. ①②③       B. ④⑥        C. ②④⑤         D. ②⑤

容量瓶上需標有①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸或堿式中的　

A．①③⑤　 B．③⑤⑥　 C．①②④　 D．②④⑥

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL^－1，質量分數(shù)為36.5%。

(1)此濃鹽酸的物質的量濃度為__________。

(2)取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋到200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為__________。

(3)將13 g鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：

①放出的H₂在標準狀況下的體積。

②將生成的H₂通過足量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量(假設氫氣在反應中沒有損失)。

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列問題：

(1)所需主要儀器為：藥匙、__________、__________、__________、__________、__________和__________。

(2)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)的質量為__________g。

(3)容量瓶上標有__________、__________等字樣及__________。

(4)某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，然后將溶液轉移到試劑瓶中。請指出上述操作中的3處錯誤。

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________；

③______________________________________________________________________。

(5)配制上述溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是__________。

A．稱量碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)的時間太長，而且暴露在空氣中

B．向容量瓶中轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C．定容時俯視刻度線

D．洗滌液轉移至容量瓶中時，灑出一部分

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含F(xiàn)e^3＋m g，則該溶液中Fe^3＋的物質的量濃度為________ mol·L^－1，SO的物質的量濃度為________mol·L^－1，溶質的物質的量濃度為______ mol·L^－1。