下列反應一定屬于氧化還原反應的是

A．化合反應          B．復分解反應      C．置換反應       D．分解反應

符合圖中陰影部分的物質是

A．Na₂CO₃            B．Cu₂(OH)₂CO₃    

C．NaCl              D．NaHCO₃

I、二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。

⑴ 在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

　方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

　方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵ 用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。

　飲用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉化

率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^—也能被I^—完全還原為Cl^—。反應生成

的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^—與I^—反應的離子方程式　　　　　　 　　　　 。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃

溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO₂^—的濃度為　　　　　 mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

II．（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴ 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作　　　 。

⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　，控制此反應溫度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。

⑷某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是2：3，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為　　　　 。

⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K₂FeO₄產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在　　　　 附近、反應時間應控制在　　　 。

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁

反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是        (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷H₁             ０(填“>”“=”或“<”)；

③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－1，則CO的轉化率為        .

（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T₄℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應速率的大�。�v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝               mol·(L·min)^－1。

（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                       。

下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物。這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在水溶液中進行。其中D是工業(yè)中最常用的金屬�！� 回答：

（1）A、H分別為　 　　　 、　 　　　 （填化學式）

（2）寫出反應②的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） 2.7克E與I完全反應生成G，若G與J反應生成3.9克不溶物H ，則消耗J的物質的量為 　　　　　　　　　 。

（4）若實驗測得無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：

則 600℃時無水H存在形式的分子式為　　　　　　　 。

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。

（1）Y元素是         （填元素名稱）。

（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學鍵為             。

（3）解釋WZ₂的水溶液顯酸性的原因                      （用方程式表示）。

（4）某物質由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質配成的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO₃，白色沉淀溶解，該物質的分子式為         。

（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，它們之間能以物質的量1:1進行反應。寫出A與B兩溶液反應的離子方程式                      。

（6）Y₂X₄是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分。1.60g Y₂X₄在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2 kJ(25℃)，請寫出Y₂X₄完全燃燒的熱化學反應方程式                              。

）碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下。（所用石灰石含有雜質SiO₂）

回答下列問題：

   （1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸，則石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為       %。

   （2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為

                  。

   （3）第③步反應一般不采用通入CO₂的主要原因是                            ，相應的離子方程式為                                      。

   （4）CaCO₃是一種難溶液物質，25℃時其K_SP=2.8×10^-9。現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質的量濃度最小是                 。

   （5）某生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下

       與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是                。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A．原混合酸中NO₃^－物質的量為0.4 mol

B．原混合酸中H₂SO₄濃度為2.0 mol·L^－1

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄ 　　　　

D. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L       B．0.15 mol/L      C． 1.8 mol/L    D．0.24mol/L

甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷合理的是　
　 A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丁和甲中氫元素質量比相同，則丁中一定含有氧元素
D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物