分析右邊的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是                  

A.2A（g）+ B(g)=2C（g）  △H=a（a＞0）

B.2A（g）+ B(g)=2C（g） △H=a（a＜0）

C.2A + B = 2 C △H=a（a＜0）          

D.2C =2A + B  △H=a（a＞0）

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．CH₃COOH    B．Cl₂     C．NH₄HCO₃    D．SO₂

（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO₃^－)變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化學式）。

②與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。

A．HCl最快        B．H₂SO₄最快    C．CH₃COOH最快     D．一樣快

（3）某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol/L，則此時0.02mol/LBa(OH)₂溶液的pH =        

（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，　

電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應式是___________________________；電解質(zhì)溶液中H₂SO₄的濃度將_______ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_______ g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________、B電極上生成______________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_______________________。

下圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（部分產(chǎn)物未列出）：

已知C是紫紅色金屬固體，B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性。

（1）A的化學式是             ，E化學式是                   ；

（2）電解反應的化學(或離子)方程式是                                            ；

（3）對200ml 1mol/L的A溶液進行電解，當有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液的為

               （假設溶液體積不變）。

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類相同

B．常溫下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c(NH₄^＋)前者大于后者

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H^＋)＝10^－5 mol·L^－1，則此溶液可能是鹽酸

下列敘述錯誤的是       

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c (OH^－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba²⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)

C．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是                                       

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol·L^－1

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2：1：2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T₂>T₁

在25mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0. 2mol·L^－1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，

溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)　

D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)