科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為___________________________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1

②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大

（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；

研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂ △H ＜ 0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應速率v (N₂) = ___________________。

②假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是　　 。

A．選用更有效的催化劑　　 　　　　B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度　　 　　　 D．縮小容器的體積

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）　 ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

　　　 則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH= 　 kJ·mol^-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡

狀態(tài)的是　　　 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝　　　　 。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。

可逆反應aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖,下列敘述正確的是(　 )

A.達到平衡后，加入催化劑則C％增大　

B.達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C.a可以為任意的正整數(shù) 　　　　　　　

D.達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

在容積可變的密閉容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于

A．5%            B．10%            C．15%            D．20%

對于可逆反應H₂（g）+I₂（g） 2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應，下列說法正確的是

A. H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C. 正、逆反應速率的比值是恒定的

D. 達到平衡時，正、逆反應速率相等

反應N₂O₄（g）　 2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．保持其它條件不變，在A點加入適當量的N₂O₄或NO₂均能到達C點。

根據(jù)熱化學方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ·mol^-1，分析下列說法中正確的是

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|>297.23 kJ·mol^-1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|<297.23 kJ·mol^-1

C．1molSO₂(g)所具有的能量大于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

D．1molSO₂(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1 

      2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A. +519.4kJ·mol^-1    B. +259.7 kJ·mol^-1    C. -259.7 kJ·mol^-1    D. -519.4kJ·mol^-1 

據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)ΔH =-9.48 kJ·mol^-1

(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)ΔH =+26.48 kJ·mol^-1        下列判斷正確的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低