通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）=2∶1，則下列表述正確的是（  ）

A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）=2∶1

B．在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C．硝酸亞汞的分子式為HgNO₃      

D．硝酸亞汞的分子式為Hg₂(NO₃)₂

將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是

A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)

B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用

C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

D．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是  （ ）

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過—段時(shí)間工作后，下列說法

正確的是

A．鋅片是負(fù)極，銅片是正極　 　　 B．電子是從銅片通過導(dǎo)線流到鋅片上

C．溶液中H⁺ 移向鋅片被還原變成H₂ D．電解液的pH逐漸變小

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是： （ ）                      

  A．CuCl₂(CuSO₄)     B．NaOH(NaOH)     C．NaCl(鹽酸) D．CuSO₄(CuO)

在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后：（ ）

    A．溶液的pH增大            B．Na⁺和CO₃^2－的濃度減小

C．溶液的濃度增大           D．溶液的濃度不變，有晶體析出

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是：（ ）                

A．氧化、還原   B．還原、氧化 C．氧化、氧化     D．還原、還原

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L^－1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。

（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積。

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO₃溶液、CaCO₃固體、NaOH溶液、1.95 g Na₂O₂固體。 據(jù)下述裝置回答問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2） B瓶的作用是                                                         ，反應(yīng)的離子方程式                                                    。                     

  （3）若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：                   ___________________________________________________________________________。

（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值        （答大或�。�，相差約        mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于    ____________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，欲測(cè)定C中固體混合物含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下，完成以下實(shí)驗(yàn)步驟中的空白。

若稱取a g C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；過濾；         ；

           ；稱量得b g固體，則Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       。

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_________________________________。