同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請(qǐng)你推測(cè)其主要原因是（   ）

A氣體的分子大小不同                     B氣體的物質(zhì)的量不同

C氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同                 D氣體分子間的平均距離不同

查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中用不著的是  （   ）

A.實(shí)驗(yàn)法        B.觀察法        C.分類(lèi)法       D.比較法

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。

若x=0.5，當(dāng)Cu²⁺在陰極恰好全部析出時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？

解：

在150ml 0.2mol/L 硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水蒸發(fā)）。

（1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化                     。

（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是                           。

（3）如不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol e^-通過(guò)時(shí)，陰極增重    g，陰極上的電極反應(yīng)式是                                               。

已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

 
鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－
　　　  負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2
　  鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　 ；
⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　  ；
⑶上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ；
⑷如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4　　　　 mol。

在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相容的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周?chē)�的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為                        。

（2）陰極上的電極反應(yīng)式為                        。

（3）原上層液體是                            。

（4）原下層液體是                            。

（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是                      。

（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子                  ，現(xiàn)象是                                                               。

某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用        式滴定管。

⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______________________________為止。

⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：

①    檢查滴定管是否漏水；                 

②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中； 

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器          ⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?u>                                       。

⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。

⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_________________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值      。(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。

鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為    (  )

    A．2mol    B．3mol    C．4mol    D．5mol

以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個(gè)燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml  0.1mol/L的AgNO₃溶液，過(guò)一段時(shí)間取出電極，將兩杯溶液混合，則對(duì)混合溶液的pH判斷正確的是（  ）：         

A．小于7          B．大于7         C．等于7      D．大于或等于7

H₂O中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是  (    )            

A．1∶8       B．8∶1       C．35.5∶108      D．108∶35.5