下列有關水的敘述正確的是

A．水是一種非電解質         B．純水中c(H⁺)隨著溫度的升高而降低

C．由液態(tài)水結成冰的過程是一個熵增的過程

D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－11mol·L^－1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中正確的是

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O

D．由Al、Cu和濃HNO₃溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al－3e^－===Al^3＋

下列說法正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是

A. a mL                                B.（50―a）mL   

C. 大于（50―a）mL                     D. 大于a mL

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸        B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是                              

A.加入少量濃鹽酸             B.加入幾滴氯化銅溶液

 C.加入適量蒸餾水             D.加入適量的氯化鈉溶液

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反映的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和點燃條件下△H不同

下列物質是強電解質的是

�。粒�氨水         Ｂ．醋酸            Ｃ． 氯化銨          Ｄ．氫氧化鋁

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。

　　 其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性。

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填字母序號）：

a接____ _____ 接 ______?_____接______?_______接______　 _______ 接h 。

（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E裝置的作用是　　　　　　　　　　 ，F(xiàn)裝置的作用是　　　　　　　　　　　　 。

（4）C瓶中的現(xiàn)象是　　　　　　　　 ，B瓶中的現(xiàn)象是 　　　　　　 。以上事實說明起漂白作用的物質是　　　　　　　　　　 。