(1) 家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ, 該反應的熱化學方程式為                                                                           

用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，電池的總反應的離子方程式是                         

負極反應式是                                      ；

正極反應式是：                                     

中和滴定的誤差分析（用標準液滴定待測液，待測液放在錐形瓶中）

（１）裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____

（２）裝待測液的滴定管未用待測液潤洗, 則測得待測液的濃度偏_____

（３）錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____

根據金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應：2HCl +2Ag =2AgCl+H₂↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應最恰當?shù)氖?(    )

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為　 （ �。�

A．1：2：3　　　 B．3：2：1　　　　 C．6：3：2 　D．6：3：1

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中　 （ �。�

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　

B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）^）

D．無法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系

設C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應)反應速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應)反應速率為 u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為                  (    )

A、 同時增大      B、同時減小    

 C、增大，減小      D、減小，增大

可以充分說明反應P（g）+Q（g）　 　　R（g）+S（g）在恒溫下達到平衡的是（　　 ）

　　　 A．反應容器內的壓強不隨時間改變　　　

　　　 B．反應容器內P、Q、R、S四者共存

　　　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　

　　　 D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是          （    ）

      A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

      B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

      C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）                            

      D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，

已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據是（  ）

A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L          B．SO₂為0.25mol/L

      C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L                    D．SO₃為0.4mol/L