已知NaHCO₃低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、焙燒得純堿。此過(guò)程可以表示為：

 ① NaCl (飽和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

 ② 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

     現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過(guò)程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和。

（1）制CO₂時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下      裝置（填序號(hào)）。簡(jiǎn)述該裝置能隨關(guān)隨停的理由          。

（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置：          （將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：        。

（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。你認(rèn)為他們的改進(jìn)方法是              。

（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒(méi)有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為              。

下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)W中所含有的化學(xué)鍵類型為           ，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為        。

（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為       。

（3）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有         （填寫序號(hào)）。

（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為               。

（5）請(qǐng)寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

（6）請(qǐng)寫出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：            。

等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，最終生成氫氣最多的是      （   ）

A．將鈉投入到足量水中        B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中

C．將鈉投入足量稀硫酸中      D．將鈉投入足量飽和食鹽水中

以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是　　　　 　　 （　 ）

A．滴加適量氯水不發(fā)生顏色變化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈紅色。原溶液中一定含有Fe²⁺

B．加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

只用一種試劑就可將AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH、KI五種無(wú)色溶液區(qū)別分開，這種試劑是（   ）

A．BaCl₂溶液       B．FeCl₂溶液     C．FeCl₃溶液     D．Fe(NO₃)₃溶液

下列離子方程式書寫正確的是                     （   ）

A．金屬鈉溶于水：2Na+2H₂O =2Na⁺+2OH^—+H₂↑

B．氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu^2＋ ＋2OH^­－ ＝Cu(OH)₂↓

D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H^＋ ＝2Fe^3＋＋3H₂↑

用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO₄^2-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是  （   ）

A．形成較多的白色沉淀                        B．形成的沉淀純度更高

C．排除SO₄^2-以外的其它陰離子及Ag⁺的干擾     D．排除Ba²⁺以外的其它陽(yáng)離子的干擾

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是       （   ）

A．HNO₃           B．Cl₂                C．NH₄NO₃         D．SO₃

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是                  （   ）

A．1.8g 重水（D₂O） 含有的電子數(shù)為1N_A     

B．2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na₂O₂時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的H₂O所含的分子數(shù)為0.5N_Ak*s5*u

D．常溫常壓下，22.4LCl₂與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

下列物質(zhì)分類的正確組合是                    （   ）