為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是(    )

A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升          B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C．.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重             D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

下列關(guān)于離子交換膜法電解食鹽水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．陰極產(chǎn)物為NaOH和H₂             B．所用離子交換膜只允許陰離子通過(guò)

C．陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl^-―2e^-= Cl₂↑        D．陽(yáng)極室注入凈制的食鹽水

下列物質(zhì)在一定條件下能通過(guò)縮合聚合反應(yīng)生成高分子化合物的是（   ）

A．CH₃CH=CH₂                                    B．CH₃COOCH₂CH₃

C．CF₂=CF₂                                         D．HOCH₂CH₂OH和HOOC—COOH

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（    ）

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B．明礬可用于水的消毒、殺菌

C．使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題

D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（    ）

A．加快化石燃料的開(kāi)采與使用            B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥

C．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)          D．發(fā)展煤的液化技術(shù)

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

反應(yīng)①的正反應(yīng)是          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為              ；達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為              ；

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

 則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=       kJ·mol^-1。

（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變     d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從        增加到         。

（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為       。

（3）在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，Ca(OH)₂的離子積為                     。

（4））25℃時(shí)，在等體積的 ① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是          

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

   ①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

   ②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是_______________________________________。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：

   ①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

   ②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法     該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色。

（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)

常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。

方法2：電解法     該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。

（4）用Fe做電極的原因?yàn)?u>              。

（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結(jié)合電極反應(yīng)式解釋?zhuān)?u>                         ；

溶液中同時(shí)生成的沉淀還有