科目: 來(lái)源: 題型:
FeCl3溶液中,加入難溶于水的CaCO3粉末,觀察到CaCO3逐漸溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅褐色沉淀。則:
(1)氣體為 ,紅褐色沉淀為 。
(2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是(用離子方程式及簡(jiǎn)要文字表 。
在Na2CO3溶液中滴加酚酞顯紅色。
(3)溶液顯紅色的原因是(寫離子方程式) 。
(4)將溶液加熱觀察到的現(xiàn)象為 。
(5)在溶液中加足量BaCl2溶液,觀察到的現(xiàn)象為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
平衡時(shí),X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol,保持溫度不變,再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z,則下列敘述中正確的是
A.剛充入時(shí),反應(yīng)速率V (正)減小,V (逆)增大
B.達(dá)到新平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
C.達(dá)到新平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的兩倍
D.達(dá)到新平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的百分組成和原來(lái)相同
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科目: 來(lái)源: 題型:
pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示,下列說(shuō)法不正確的是
A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
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科目: 來(lái)源: 題型:
放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則
A.若增大CO濃度,K2 和K1都增大 B.K2 >K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)
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科目: 來(lái)源: 題型:
分別將下列物質(zhì):①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中,對(duì)其溶液加熱蒸干,仍能得到原物質(zhì)的是
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
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科目: 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H = +QkJ/mol (Q>0),一定溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A、反應(yīng)過(guò)程中,若將硅移出體系,能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B、若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
C、反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)
D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液,兩份溶液中離子總數(shù)相比
A.前者多 B.后者多 C.一樣多 D.無(wú)法判斷
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科目: 來(lái)源: 題型:
化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑
HIn(aq) H+(aq) + In-(aq)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液:
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,
其中能使指示劑顯紅色的是
A.①④ B.②⑤⑥ C.①④⑤ D.②③⑥
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科目: 來(lái)源: 題型:
關(guān)于NaHCO3水溶液的表述正確的是
A.c (Na+)= c (HCO3-) + 2c (CO32-) + c (H2CO3)
B.c (OH-) + 2c (CO32-) + c (HCO3-) = c (H+) +c (Na+)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的電離平衡有:
NaHCO3Na++HCO3—,HCO3— H++CO32—,H2O H++OH—
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科目: 來(lái)源: 題型:
鉛蓄電池效率低,污染大,目前正逐步被鋅電池取代.鋅電池的原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,下列關(guān)于鋅電池的敘述中,正確的是
A.鋅為負(fù)極,空氣進(jìn)入負(fù)極發(fā)生反應(yīng)
B.正極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C.負(fù)極電極反應(yīng)是:Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O
D.電池工作時(shí),溶液的pH變小
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