下列判斷錯誤的是

A．穩(wěn)定性：NH₃>PH₃>AsH₃

B．原子半徑：N>P>As

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．堿性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

下列物質中，不屬于＂城市空氣質量日報＂報道內容的是         

A．二氧化硫 　    B．氮氧化物      C．二氧化碳　    D．懸浮顆粒

實驗題：（8分）增加反應物濃度可以加快化學反應速率。已知：反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O出現渾濁的快慢與濃度有關。現有0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L的H₂SO₄溶液和蒸餾水；實驗用品有：燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、秒表等，請設計一個實驗通過較明顯的實驗事實證明上述結論(說明實驗操作、現象及結論)。

 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）     △H＜0

試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=            .

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L^-1，c（H₂O）=2 mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是                                                                                      

（3）若降低溫度，該反應的K值將        ，該反應的化學反應速率將     （均填“增大”“減小”或“不變”）。

在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系.
  Cr₂O₇^2-＋H₂O  2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因為                    。   

（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈         色，

因為                                         。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄為黃色沉淀)則平衡                  ，溶液顏色將              。

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量。

根據上述數據可計算：N－H鍵的鍵能是               。

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                            。

化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，右圖兩個實驗裝置是實現化學能和電能相互轉化的裝置。

（1）把化學能轉化為電能的裝置是    （填“甲”或“乙”）；

（2）④電極上的電極反應式為                      

（3）①電極上的電極反應式為                      ，

檢驗該電極反應產物的方法是                       

（4）寫出裝置甲的反應總化學方程式                 。

 在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是

A．量筒   　　 B．溫度計  　　 C．天平  　　D．環(huán)形玻璃攪拌棒

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂ N₂O₄（g） ；△H<0，在測定NO₂ 的相對分子質量時，下列條件較為適宜的是

A、溫度130℃、壓強3.03×10⁵Pa          B.溫度25℃、壓強1.01×10⁵Pa

C、 溫度0℃、壓強5.05×10⁴Pa           D、 溫度130℃、壓強5.05×10⁴Pa

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是　

A、反應過程可表示為 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反應物）（過渡態(tài)） （產物）

B、此圖中逆反應的熱效應△H=E₁—E₂，為吸熱反應

C、正反應的熱效應為△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁，所以正反應為放熱反應

D、E₁為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能