S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(單斜，s) ₌₌₌ S(正交，s)         △H₃

下列說法正確的是（    ）

A．△H₃＝—0.33 kJ·mol^-1      B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S（單斜，s）₌₌₌ S（正交，s）  △H₃＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）₌₌₌ S（正交，s） △H₃＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法正確的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為60％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數   

 氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是

A. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3      

 B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D. 在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A（氣）＋B（氣）　 2C（氣），若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現有下列幾種說法，其中正確的是

　　 A．用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1

　　 B．用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1

　　 C．2 s 時物質 A的轉化率為70％

　　 D．2 s 時物質 B的濃度為 0.7 mol·L^－1

在密閉容器中，反應N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃（g）；ΔH＜0，

達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是

A．加入適當催化劑        B．升高溫度   

C．增大反應物的濃度      D．增大壓強

 對H₂O的電離平衡不產生影響的粒子是：

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

將V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如上圖所示(實驗中始終保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃　　　　　　

B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L　　

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g)；△H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

　　　　　　　　　 （第9題）

對可逆反應4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是

　　 A．達到化學平衡時，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

　 B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃ ，則反應達到平衡狀態(tài)

　 C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

　 D．化學反應速率關系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）