室溫下濃度為0.01 mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H⁺)＝0.001

 mol / L，HB的電離度為0.1%，HC的c(OH^－)＝1×10^－12mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是（ ）

A．NaA＞NaB＞NaC                 B．NaB＞NaA＞NaC   

C．NaB＞NaC＞NaA                 D．NaC＞NaA＞NaB

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（   ）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)   B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)             D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

已知 25℃ 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列說法正確的是 （    ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)

B．濃度均為0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子種類不相同

C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液與 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：

   c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．25℃ 時(shí)，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

反應(yīng)CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)

｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，則下列正確的是（   ）

A．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＜0          B． ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0

C．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＞0          D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

工業(yè)制取硫酸是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂)的流量為1.0 m³/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m³ /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　　）

A．SO₂的催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定為20%

C．導(dǎo)出氣體中SO₃所占的體積分?jǐn)?shù)為2 / 9

D．單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動(dòng)活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；△H>0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動(dòng)到4處。下列有關(guān)說法正確的是（　 ）

A．平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：p_甲 >p_乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動(dòng)

C．同時(shí)升高相同溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率

D．平衡后，若將活塞移動(dòng)至6處，乙中c(A)， c(D)均減小

下列有關(guān)農(nóng)業(yè)問題，所采取的措施或解釋屬于正確的是(    )

A．銨態(tài)氮肥和草木灰(含K₂CO₃)能混合施用

B．化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)不可混合施用

C．“鹽堿地”中有Na₂CO₃通過加石膏使之生成碳酸鈣，這樣根據(jù)平衡移動(dòng)原理，隨著c(CO₃^2—)濃度的降低，“鹽堿地”的堿性降低

D．復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰能一起施用

已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g)      △H= -25kJ·mol^-1

② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)    △H= - 47kJ·mol^-1

則下列關(guān)于Fe₃O₄(s)被CO還原成Fe(s)和CO₂的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )

A．Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂                    △H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -14kJ·mol^-1

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　 ）

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500m L，下列說法正確的是（   ）

A．原混合溶液中c(K⁺)= 4mol·L^-1     

B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

C．電解后溶液中c(H⁺)=2mol·L^-1

D．向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢復(fù)為原溶液