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下列說法正確的是

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的

B.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

C.自發(fā)反應一定是熵增大,非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

D.反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是放熱還是吸熱

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 下列各離子方程式中,屬于水解反應的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-            B.NH4++H2O NH3·H2O+H+

C.PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O           D.H2O+H2O H3O++OH-

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對于反應A(g)+3B(g) 2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,

其中反應進行得最快的是

A.v(A)=0.2 mol·(L·s)-1                 B.v(B)=0.2 mol·(L·s)-1

 C.v(B)=0.3 mol·(L·s)-1                  D.v(C)=0.2 mol·(L·s)-1 

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下列說法正確的是

 


A. 右圖所示的是一個放熱反應

B. 加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

C. 燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量

D. 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞

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2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”,下列舉措中違背了這一指導思想的是

A.加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度,減少化石燃料的使用

B.研制乙醇汽油(汽油中添加一定量的乙醇)技術,降低機動車輛尾氣中有害氣體排放

C.生產、生活中,努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用

D.利用高新技術,提高石油、煤、天然氣產量,以滿足工業(yè)生產快速發(fā)展的需求

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

 “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應的化學方程式:

        ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

濃度/mol·L1

 
時間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①0min~10min以v(CO2) 表示的反應速率為              。

②下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是           (填序號字母)。

 A.容器內壓強保持不變      

 B. 2v(NO)()= v(N2)()

C.容器內CO2的體積分數(shù)不變   

 D.混合氣體的密度保持不變

③30min后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是               。如圖表示CO 2的逆反應速率[v­(CO 2­)]隨反應時間(t)的變化關系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時在40min 時刻再次達平衡的變化曲線。

(3)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH = -1275.6 kJ/mol   K1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH = -566.0 kJ/mol    K2

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式 (寫成最簡整數(shù)的形式),并用K1和K2表示該反應的平衡常數(shù)K

                                                                      

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×104mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   

(5)pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中溶質的pC=-lg1×10-3=3。右圖為,H2CO3在通入HCl或加入氫氧化鈉固體后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。由圖可知:若往碳酸鈉溶液加入鹽酸至pH約為      時有CO2氣體放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至圖中A點(為兩曲線的交點,縱坐標約為3.3)時溶液中所有離子濃度從大到小關系是                       

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物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應:(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

(1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50 mol·L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K =     。(保留一位小數(shù))

(2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉化率     (填“增大”、“不變”或“減小”)。

已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同,則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率     (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。

(3)實驗測得該反應的ΔH =+50.5kJ·mol-1,活化能Ea=+90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是   

(4)隨著該反應的進行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應物(或生成物)濃度的關系(即比色分析),可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器是     。

    A.pH計            B.元素分析儀          C.分光光度計        D.原子吸收光譜儀

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某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標準酸液潤洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol·L-1標準鹽酸,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。

 試回答下列問題:                                                                                         

(1)錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>       色時,停止滴定。  

(2)該小組在步驟①中的錯誤是                               

由此造成的測定結果                  (偏高、偏低或無影響)。

(3)右圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為           mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為                      mol·L-1

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室溫下,有pH=12的NaOH溶液100mL,若將其pH變?yōu)?1 (溶液混合造成的誤差忽略不計,計算結果保留小數(shù)點后一位)。

(1)若用pH=10的NaOH溶液,應加入           mL

(2)若用pH=2的鹽酸,設加入的體積為amL,則a=      mL保留一位小數(shù))

(3)使用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL,則V1的取值為    a(填“大于”“小于”“等于”)。

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用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體,請回答:

(1)實驗過程如下圖所示,分析判斷      段化學反應速率最快,        段收集的氫氣最多。這段反應速率最快的原因是            。

(2)為了減緩上述反應的速率但不影響產生氣體的量,欲向溶液中加入下列物質,你認為可行的是                

A.蒸餾水             B.氯化鈉固體      

C.氯化鈉溶液         D.濃鹽酸

(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減緩化學 反應速率?(至少回答一種)           

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