如右圖裝置所示，將裝置放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是：

A．生鐵塊中的石墨是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe – 2e^- = Fe²⁺

D．b試管中的正極反應(yīng)是：2H⁺ +2e^- = H₂↑

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

    A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）    CO₂（g）+2H₂O（l）   △H= －726.4 kJ/mol

    B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+4H₂O（g）  △H= －1452.8 kJ/mol

    C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H= －726.4 kJ/mol

    D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+4H₂O（g）  △H= + 1452.8 kJ/mol

氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是

A．氯化鈉           B．二氧化硅          C．干冰           D．二氧化硫

右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．F電極材料為金屬鐵

下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：（依據(jù)晶體的性質(zhì)和題給數(shù)據(jù)來(lái)分析）

A．只有①②          B．②③          C．①②③          D．②③④

 對(duì)于反應(yīng)4A+2B3C，下列說(shuō)法正確的是

  A．某溫度時(shí)，該化學(xué)平均反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C中何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同

  B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢

  C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

  D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

在一定溫度下，某容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述中正確的是

A．此反應(yīng)為不可逆反應(yīng)

B．t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

    A．CH₃Br               B．SF₆             C．CCl₄      D．BF₃

下列說(shuō)法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程

B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

C．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

D．工業(yè)上電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減小的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等

下列說(shuō)法不正確的是

A. 煤可以通過(guò)汽化或液化后再燃燒以提高燃燒效率

B. 電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

C. 綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能   

D. 生物質(zhì)能只能通過(guò)含有生物質(zhì)能的物質(zhì)的直接燃燒轉(zhuǎn)化成熱能從而被利用