2012年2月新華網報道，加拿大開發(fā)出生產醫(yī)用放射性同位素99 43Tc的簡單方法。下列關于 99 43Tc 的敘述正確的是                      （      ）

A．原子序數是99    B．質量數是43  C．中子數是99  D．電子數是43

我們的生活離不開能源。下列屬于綠色能源的是            （      ）

A．天然氣         B.太陽能          C.石油          D.煤

硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結構的白色晶體(下圖)，有滑膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問題：

B原子結構示意圖為_______________________。

硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H₃BO₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋，寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________________________。

下列有關硼酸晶體的說法正確的是_______________。

A．H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

B．平均1 mol H₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵

C．硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力

D．B為sp²雜化，同一層內主要作用力是共價鍵和氫鍵

根據對角線規(guī)則，與B性質相似的元素是________。

含氧酸的通式為(HO)_mRO_n，根據非羥基氧原子數判斷，與H₃BO₃酸性最接近的是______。

A．HClO          B．H₄SiO₄        C．H₃PO₄         D．HNO₂

一種硼酸鹽的陰離子為B₃O₆^n－，n＝______；B₃O₆^n－結構中只有一個六元環(huán)，B的空間化學環(huán)境相同，O有兩種空間化學環(huán)境，畫出B₃O₆^n－的結構圖(注明所帶電荷數)：

____________________________________________________________。

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增加，核電荷數之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2。

X的元素符號為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。

Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是________(寫分子式)。

Z的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

12.4 g單質Y₄與0.3 mol O₂在一定條件下恰好完全反應生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的鍵數目為             。

含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe^2＋反應的離子方程式：

______________________________________________________________________。

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

回答下列有關問題：

W原子的價電子排布圖為_______________________________。

化合物Q₂W₂的電子式_________________，化合物XYZ的結構式________________。

Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點由高到低的順序是____________________(用分子式表示)。

RW₃分子中的鍵角___________，W₃分子的立體構型是_______________形。

根據等電子原理，指出與YW₂互為等電子體且含有Z原子的微粒有       、       

(要求寫一種分子和一種離子)。

鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：

 ①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO    

②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列問題：

Ti元素原子的價電子排布式為_____________________。

與CO互為等電子體的分子是___________。

已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H₂TiO₃固體。

① TiCl₄為______化合物(填“離子”或“共價”)。

② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為________雜化。

③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學方程式是_____________________________________。

④ TiO₂、Cl₂和C反應制得的TiCl₄最好的提純方法是____________ (填操作名稱)。

配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數為　　　　。

回答下列問題

CH₄、CO₂、COCl₂和四種分子中，碳原子為sp²雜化的分子是_______________________________________________。

NH₃分子的立體構型是___________形，聯(lián)氨(N₂H₄)可視為是NH₃分子中的一個氫原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物質，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應的化學方程式_________________________________________________________________。

H₂O、H₂O₂ 、OF₂和SCl₂四種分子中各原子均達8電子結構的分子是________________。

N₂H₄與H₂O₂反應：N₂H₄(l)＋2H₂O₂＝N₂(g)＋4H₂O(g) ，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。

H₂O熔沸點都比H₂S高，其原因是___________________________________________。

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

    用化學用語回答下列問題：

寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。

在c₆a₆分子中，元素c為     雜化，該分子是        分子(填“極性”或“非極性”)。

ci₂分子的電子式為_________________________，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是_____________(寫分子式)。

第一電離能：h______i；電負性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是              。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素

B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C．最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族

D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是____________________，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。

j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數是_______個。

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數之比為2∶1。下列說法錯誤的是（   ）

    A．XW₄為非極性分子

    B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W

    C．X、Y的最高價氧化物由固態(tài)轉化為氣態(tài)時，克服相同的作用力

    D．XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均為sp³雜化

短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有關敘述正確的是（   ）

A．若A、B為同一周期元素，則AB₃分子一定為平面正三角形          

B．若AB₃分子中的價電子個數為24個，則AB₃分子為平面正三角形

C．若為A、B為同一主族元素，，則AB₃分子一定為三角錐形            

D．若AB₃分子為三角錐形，則AB₃分子一定為NH₃