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科目: 來源: 題型:

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:          。

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應,收集到224 mL(標準狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為             。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為               ;

②若V=35,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

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科目: 來源: 題型:

(12分)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水,是一種很好的消毒劑和供氧劑(有活性氧存在),被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中,它的制備原理和路線如下(圖中BC—1、BC—2均為穩(wěn)定劑):

   2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2    H<0

 


 

回答下列問題:

⑴過碳酸鈉用作消毒劑時,其消毒機理與下列           (填寫序號) 物質(zhì)相似。

A.75%酒精  B.苯酚   C. KMnO4稀溶液   D.84 消毒液(NaClO溶液)

⑵結晶過程中加入氯化鈉攪拌的作用是                                。

⑶加入BC—2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe3+雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物的目的是        

⑷由實驗測定反應溫度對產(chǎn)物的影響如下表:

T/°C

活性氧百分含量

產(chǎn)率

5~10

13.94

85.49

10~15

14.02

85.78

15~20

15.05

88.38

20~25

14.46

83.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù),你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是                  

⑸以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是         。

⑹過碳酸鈉極易分解,則產(chǎn)生6.72LO2(標況)需過碳酸鈉           g。

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科目: 來源: 題型:

(10分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

      

         A              B            C                          D

(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是                。

(2)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是       (填序號,下同。)①密度      ②顏色       ③溶解性        ④熱穩(wěn)定性  

下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置,其中不可行的是            。

(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,則X可能是下列氣體中的_______,

①CO2         ② NO         ③ Cl2          ④H2

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。

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科目: 來源: 題型:

(12分)復印機使用的墨粉主要成分是Fe3O4,下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程示意圖:

已知:① 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%,其中的雜質(zhì)不參與反應;

          ② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O

請回答下列問題:

(1)鐵的常見氧化物有                                   ;

(2)Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式是                                   

檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法                                     ;

(3)在工藝流程中,通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是                               ;

(4)生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是                     ,已知提取該副產(chǎn)品有以下5個步驟,請排出正確的操作順序是                (用序號表示)。

a.過濾           b.加熱濃縮         c.冷卻        d.結晶         e.洗滌

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科目: 來源: 題型:

下圖為工業(yè)制備硝酸的設備示意圖,其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要有:

       ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)  △H<0

       ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H<0

       ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H<0

(1)能使吸收塔內(nèi)反應速率增大,且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   。

           A.適當升高溫度    B.適當增大吸收塔內(nèi)的壓強

           C.增大空氣中O2的濃度       D.吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán),增大氣液接觸面

(2)在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,維持反應溫度為800℃,當反應達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為50%。則800℃時反應2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K    

(3)某工廠每套設備每小時可生產(chǎn)20 t 63%的硝酸(密度為1.4 g/cm3)。假設工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中,通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。

回答下列問題:

①該工廠設備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是      。

②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應是多少噸?

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科目: 來源: 題型:

(10分)我國化學家侯德榜改革國外的Na2CO3生產(chǎn)工藝,創(chuàng)造了侯氏制堿法,又叫聯(lián)堿法,該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2,通入到飽和食鹽水中得到NaHCO3,分離出的NaHCO3加熱制得Na2CO3。某研究性學習小組設計如下圖所示的模擬裝置,該裝置可實現(xiàn)部分原料的循環(huán)使用。


(1)分液漏斗甲中為鹽酸,裝置B中試劑為     ,分液漏斗乙中是易揮發(fā)的某試劑,該試劑為      。

(2)實驗操作過程中,應先打開        (填“k1”或“k2”),當觀察到      現(xiàn)象時,再打開另一個彈簧夾。

(3)裝置E中試劑為飽和NaCl溶液,該裝置能體現(xiàn)綠色化學思想的兩個作用是       、       。

(4)老師認為在C、D之間還應增加一個裝置,該裝置作用為       。

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科目: 來源: 題型:

(10分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2

 (1)如圖,在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱。反應后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽,該反應的化學方程式為:,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

(2)控制水浴溫度在60~80℃之間的目的是  ▲ ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是   ▲   。

(3)A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯,其中最好盛放   ▲   。(填序號)

①60 ℃的溫水  ②冰水    ③飽和食鹽水  

(4)將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中,所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的離子方程式       ▲      。

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科目: 來源: 題型:

(12分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:

溶解

 
 


①反應I的化學方程式為   ▲      。

②反應II的離子方程式為    ▲    

③加入飽和KOH溶液的目的是    ▲       。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水

的原理為     ▲      ,__________。

(3)干法制備K2FeO4的反應中,氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為  ▲      

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,

右圖為該電池和常用的高能堿性電池的

放電曲線,由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有   ▲      、   ▲      。

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科目: 來源: 題型:

由白色和黑色固體組成的混合物A,可以發(fā)生如下框所示的一系列變化:

(1)寫出反應①的化學方程式:                                        。

反應④的離子方程式:                                              

(2)下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是        (填序號)。

⑶為了得到純凈干燥的氣體G,可將氣體通入a和b裝置,a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是a:           ,b:           。c、d裝置不完整,請在圖中補充完整。

⑷氣體G有毒,為了防止污染環(huán)境,必須將尾氣進行處理,請寫出d中發(fā)生反應的的離子方程式:                                      ;

⑸J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e~i裝置中,可用于吸收J的是               

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科目: 來源: 題型:

中學化學教材中,常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是                     (     )

 

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