已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數(shù)為

       A．50                 B．0.02             C．100                D．無法確定

在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應：

CO（g）+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，達到平衡時測得CO₂為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后，CO₂的物質的量為

A、0.6mol         B、1mol      C、大于0.6mol，小于1 mol       D、大于1mol

一定條件下，可逆反應N₂ +3H₂2NH₃（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是

A、加催化劑，V_正、V_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數(shù)等于V_逆 增大的倍數(shù)

C、降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數(shù)大于V_逆 減小的倍數(shù)

D、增大氮氣的濃度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍數(shù)大于V_逆 增大倍數(shù)

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．物質A的轉化率小了          B．平衡向正反應方向移動了

C．物質B的質量分數(shù)減小了      D．b＞a

一定條件下向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生如下反應：

2SO₂(g) +O₂(g)   2SO₃(g)達平衡后改變下列條件，SO₃氣體的平衡濃度不改變的是

       A、保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO₃(g)

       B、保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)

       C、保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO₂(g)

       D、保持溫度和容器的體積不變，充入1molSO₂(g)

（12分）在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：

⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是         。

⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向          方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________

⑶若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為          。

⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應是          反應（選填“吸熱”、“放熱”）

對平衡CO₂（g）CO₂（aq）△H=-19.75KJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（    ）

A．升溫增壓       B．降溫減壓       C．升溫減壓         D．降溫增壓

密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應：

xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50mol·L^－1，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30mol·L^-1，有關敘述不正確的是（    ）

A．平衡一定向逆反應方向移動           B．B的轉化率降低

C． x + y > z                           D．C的體積分數(shù)增大

高溫下某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（    ）

A．該反應是焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO＋H₂O        CO₂＋H₂

在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（    ）

A．乙=丁>丙=甲     B乙>丁>甲>丙      C．丁>乙>丙=甲     D．丁>丙>乙>甲