下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（    ）

A. C₅H₁₀            B.C₂H₆O            C.CH₂Cl₂           D.C₂H₄Cl₂   

以下化學用語正確的是（　 ）

A．-CH₃(甲基)的電子式為 　　　　　　　B．乙醇的結構式CH₃CH₂OH　 　　　　　　　　　　　

　　C．乙烷的結構簡式CH₃CH₃　　　　 　　 D．聚丙烯的結構簡式：　　　　　　

下列有關能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是(　　)

A．煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學能的過程

2011年4月22日是第42個世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合活動主題的是(　　)

A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就需開發(fā)新能源

C．更新采煤、采油技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D．落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

某有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為43，取21.5 g此烴在過量氧氣中充分燃燒，將其生成物先通過濃硫酸，濃硫酸增重31.5 g，再通過氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液增重66 g。

   （1）試通過計算確定該有機物中是否含有氧元素？

   （2）請寫出此烴含有4個甲基的所有同分異構體的結構簡式并用系統(tǒng)命名法進行命名？

實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題：Ⅰ．若用圖甲裝置進行進行制備實驗，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：A           、B           。

（2）A中預先需加入的試劑是         ，E中需加入的 

試劑是         。

（3）儀器B除導氣外的作用是                 ，進水口為       （選

填字母“a”或“b”）。

Ⅱ．若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題：

（1）C中盛放CCl₄的作用是                       ；

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分   

振蕩，寫出有關的離子方程式                　　     ，

然后用         儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；

（3）反應完畢后，向試管D中滴加AgNO₃溶液有　　   　（填現(xiàn)象）  

生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于        （填有機

反應類型）。

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。

下列化合物與溴加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應速率最快的是_______________（填序號）；Ks5u

　 A．(CH₃)₂C=C(CH₃)₂　 B．CH₃CH=CHCH₂CH₃ C．CH₂=CH CH₃　　　 D．CH₂=CHBr

（2）0.5mol某炔烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應得到氯代烴，生成的氯代烴最多能與3mol Cl₂發(fā)生取代反應，生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該烴的結構簡式是 　　　　 ；

（3）某芳香烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％。

　 �、貯分子中可能共平面的碳原子最多有　　　　 個；

　　 ②芳香烴A在一定條件下可生成加聚高分子，該高分子結構中的鏈節(jié)為　　　　　 ；

③一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，寫出形成該化合物的有機反應方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

④已知：　 。請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液

在堿性條件下反應生成物的結構簡式　　　　 　　　　　　 。

隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N₂＋3H₂2NH₃

（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反應速率為0.15 mol·L^－1·s^－1，則所經(jīng)過的時間為          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是         ；

A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1          B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－1        D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1

（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是             。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變                     B．容器內(nèi)溫度不再變化

C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵

D．反應消耗N₂、H₂與產(chǎn)生NH₃的速率之比1︰3︰2

2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：

（1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式                                          ；

（2）下列有關說法正確的是        ；

     A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

     B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大

     C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定

     D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為          。

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；

②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。

試根據(jù)以上敘述回答：

（1）B單質(zhì)的電子式為                    ，畫出C元素的原子結構示意圖                 ；

（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關的是          ；

     A．溫室效應      B．光化學煙霧       C．酸雨      D．PM2.5

（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于    （填晶體類型）。

（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

   試回答下列問題：

 （1）元素⑤在周期表中的位置         ；元素②的單質(zhì)與CO₂反應的化學方程式                   ，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是        ；

       A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅

（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是           （填結構式）；

（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物是      。（寫化學式）