（13分）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol ，回答：

（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為               

    A、離子鍵     B、極性共價鍵     C、非極性共價鍵     D、氫鍵

二、     下表為B與F實驗的部分內容

寫出B與稀反應的離子方程式                                              

寫出②中反應的化學方程式                                                        

（3）現(xiàn)由6種粒子、、、、（C中含有的陰離子），完成一個離子方程式，已知為還原劑，得到1mol需氧化劑的物質的量為        mol

（4）化合物D和E相互轉化D E，若有D和E ·H₂O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H₂SO₄增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為         g，E ·的化學式為                         

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數的數值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA+ HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_+ HC ,③HA(少量) + C^- =A^_+ HC 。則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請?zhí)羁眨?/p>

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數據一定變小是:_______

A  c（H⁺）  B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）

D   c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺  Cr₂O₇^2- +H₂O能說明反應到達平衡狀態(tài)的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變

（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=                

②已知：常溫下該反應的平衡常數K=10¹⁴,上述轉化后所得溶液的pH為        

（3）還原過程中的離子反應方程式                                    

（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至      

(14分）某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

  例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

  （1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處制取CO₂氣體應選用的裝置

是         （填寫“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                   ，。裝置B、C中應盛放的試劑分別是                         。

  （2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是         ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是               ，待裝置E 中出現(xiàn)       現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈。

   （3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請回答問題：

   ①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                       。

   ②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                     。

  （4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

【化學一選修2化學與技術】（15分）

       已知：①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦（LiA1Si₂O₆和少量鈣鎂雜質）反應，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最終制備金屬鋰。

       ②氫氧化鋰在一定溫度下可轉化為氧化鋰。用β鋰輝礦與硫酸等物質制備金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請回答：（1）沉淀y的主要成分的化學式是        。

       （2）流程中使用了不同濃度的Na₂CO₃溶液，從物質溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是        。

       （3）操作I涉及的實驗方法是         。

       （4）寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學方程式        。

       （5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產生的氯氣中混有少量氧氣，產生氧氣的原因是         。

       （6）目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是                            。

(15分)圖1是、、、、、等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。 (1)圖中d的單質對應元素原子的電子排布式是                    

(2)單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含    個鍵，   個鍵。

(3)a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構型為        ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學式為     ，其中X與d 高價離子之間以       鍵相結合。

（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：                                                                     。

（5）圖中C單質的晶體堆積方式類型是      ，這種堆積方式晶胞中原子的配位數為       。

                圖1                                   圖2

【化學—選修有機化學】（15分）

根據下列有機化合物，回答問題。

   （1）上述互為同分異構體的化合物為                ；

   （2）寫出丙中官能團的名稱             ；

   （3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成X、Y兩種物質（相對分子質量：X＜Y）。由X經下列反應可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①X轉化為M的反應類型是             。

②寫出B轉化為C的化學方程式                                       ；

③C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為：                                 。

④在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式為               。

⑤寫出3種含有一個羥基、一個酯基的E的同分異構體的結構簡式：

                        、                        、                    

下列物質屬于純凈物的是 （       ）

A、  鹽酸           B、液氯         C、碘酒         D、漂白粉

N_A代表阿伏加德常數，下列說法正確的是 （      ）

A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

B、17g氨氣所含電子數目為10N_A

C、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為N_A

D、2g氫氣所含原子數目為N_A

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（      ）

A、K⁺、Na⁺、SO₄^2—、S₂O₃^2—                                                  B、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、Cl^—

C、Na⁺、K⁺、HCO₃^—、Cl^—                                                         D、K⁺、Na⁺、AlO₂^—、NO₃^—

向50 mL18 mol／L H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量為  （　   ）

A、小于0.45mol    B、等于0.45 mol   C、在0.45和0.90mol 之間   D、 大于0.90mol