在①H₂O₂、②NaOH、③CaF₂、④Na₂O₂中，只含有離子鍵的是（本題填編號(hào)）        ，既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是       ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是       ，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵的是          。

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式或電極反應(yīng)式

（1）鋰在空氣中燃燒的化學(xué)方程式                                   ；

（2）37號(hào)元素（Rb）與水反應(yīng)的離子方程式                                ；

（3）以KOH溶液為電解質(zhì)的氫氣-空氣燃料電池，正極的電極反應(yīng)式為                。

在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。

（1）該反應(yīng)屬      反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)；

（2）反應(yīng)的方程式：                                                    ；

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：                                         。

某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：

將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究                          對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究                          對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究                          對(duì)該反應(yīng)速率的影響

類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題：

（1）硒的熔點(diǎn)(x)范圍可能是                       。

（2）碲的主要化合價(jià)可能是                        。

（3）在H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)是           ；沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是           。

推斷題（共7分）

31、現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

回答下列問題（需要用到元素符號(hào)或分子式的，請(qǐng)用相應(yīng)元素的元素符號(hào)或分子式作答）：

（1）X元素在元素周期表中的位置是                        。

（2）化合物BA₄Z的電子式為                        。

（3）用電子式表示Y₂X的形成過程：                                。

（4）將Z 單質(zhì)的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈紫色，反應(yīng)的離子方程式為                                                。

某反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物（用A、B、C的字母填寫）化學(xué)方程式為                                       ；

若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                         。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了                狀態(tài)。

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，其高價(jià)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60％，且該元素的原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R的相對(duì)原子質(zhì)量為（可算出結(jié)果，也可只列算式）         。

某金屬元素R的單質(zhì)0.9g與硫酸完全反應(yīng)時(shí)可生成R₂(SO₄)₃，并置換出1.12 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知該元素的原子核有14個(gè)中子，通過計(jì)算確定R是什么元素（要寫出解題過程）。

氨水顯弱堿性的主要原因是(　　)

A．通常狀況下，氨的溶解度不大   B．氨水中的NH₃·H₂O電離出少量的OH^－

C．溶于水的氨分子只有少量電離   D．氨本身的堿性弱