A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C.
(1)B元素的名稱：________；B在周期表中的位置第________周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物為________化合物；（A.離子B.共價）
(3)C的元素符號：________，C的最高價氧化物的化學式：________；
(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式：________。

已知反應：
①101 kPa時，2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝-221 kJ/mol；
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol。

下列結論正確的是

1. A.
   稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol
2. B.
   ①的反應熱為221 kJ/mol
3. C.
   稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
4. D.
   稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

根據下列反應的焓變，計算C（石墨）與H₂（g）反應生成1molC₂H₂（g）的焓變（△H）。
C（石墨）+ O₂（g）=CO₂（g） △H₁="a" kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂="b" kJ·mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=c kJ·mol^-1
△H=________。

科學家根據自然界存在的N₂，制取出N₃，現(xiàn)又制出N₅。
（1）上述提到的3種物質中，屬于非金屬單質的是________。
（2）N₅的分子極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中.在通常狀況下，它發(fā)生爆炸式的反應生成氮氣。若向高空發(fā)射1噸設備，運載火箭需消耗液氫5噸，若使用N₅做燃料，這一比率可以改變。假如你是科學家，想采用N₅做燃料來發(fā)射火箭，則需要解決的主要問題是________。

現(xiàn)有4種有機物：A.乙烯，B.乙醇，C.乙酸，D.乙酸乙酯。在上述4種有機物中（填寫字母，每空只填一個字母）：
①能發(fā)生水解反應的是________。
②具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是________。
③既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生聚合反應的是________。

已知：

①具有一個甲基支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色，1mol A和1mol NaHCO₃能完全反應。

②化合物B含有C、H、O三種元素，相對分子質量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為13.3% 。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應。

③A和B在濃硫酸加熱條件下可生成有水果香味的D。

回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：________
（2）C名稱為________
（3）寫出B的結構簡式：________

周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子數之比為1:2。寫出這些化合物的化學式________。

20世紀20年代，丹麥和英國的一些化學家提出了新的酸堿理論——質子論。質子論認為：凡能放出質子(即H⁺)的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿。根據這個理論，試判斷：①H₂SO₄、②OH^-、③HCO₃^-、④NO₃^-、⑤Na⁺中屬于酸的是________；（填序號,下同）屬于堿的是________。

用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，

觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是________（多選扣分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H₂的速率快。
c. 兩個試管中產生H₂的速率一樣快。
（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。________。

取100ml的食鹽水用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L氣體（標準狀況）時，食鹽恰好完全電解，試計算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質的量濃度是________；流經導線的電子數目________
（2）要使溶液恢復到原狀態(tài)，需加入的是物質________，其質量是________。